Lithium

Stichpunkte

Allgemein
	Periode
	1 Oxidationszustände (Oxide) 1 (stark basisch) Kristallstruktur kubisch raumzentriert Physikalisch Aggregatzustand fest Modifikationen - Dichte (Mohshärte) 535 kg/m3 (0
	02 · 10-6 m3/mol Verdampfungswärme 145
	3 Serie Alkalimetalle Gruppe
	98 (Pauling-Skala) Spezifische Wärmekapazität 3582 J/(kg · K) Elektrische Leitfähigkeit 10
	7 W/(m · K) 1
	2
	8·106 S/m Wärmeleitfähigkeit 84
	69 K (180
	7 K) Schallgeschwindigkeit 6000 m/s (bei 293
	92 kJ/mol Schmelzwärme 3 kJ/mol Dampfdruck 1
	Block 1(IA)
	s Aussehen silbrig weiß/grau Massenanteil an der Erdhülle 0
	Ordnungszahl Lithium
	941 Atomradius (berechnet) 145 (167) pm Kovalenter Radius 134 pm van der Waals-Radius 182 pm Elektronenkonfiguration [He]2s1 Elektronen pro Energieniveau 2
	006 % Atomar Atommasse 6
	6) Magnetismus unmagnetisch Schmelzpunkt 453
	63 · 10-8 Pa (bei 453
	Symbol
	Li
	Eigenschaften Lithium - Beryllium HLiNa     Vorlage:Periodensystem [He]2s1 7 3 Li Periodensystem Allgemein Name
	15K) Verschiedenes Elektronegativität 0
	54 °C) Siedepunkt 1615 K (1342 °C) Molares Volumen 13
	2 kJ/mol 2
	Ionisierungsenergie 520
	Ionisierungsenergie 7298
	1 kJ/mol 3
	4 MHz 77
	7 MHz Soweit möglich und gebräuchlich
	gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen. Lithium Vorlage:Lautschrift ist ein Chemisches Element und wird zu den Leichtmetallen gerechnet
	7 T 29
	29 Larmorfrequenz bei B = 4
	004 8Be β- + 2 α   - NMR-Eigenschaften 6Li 7Li Kernspin 1 3/2 gamma / rad/T 3
	0 kJ/mol Isotope Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 6Li 7
	Ionisierungsenergie 11815
	0085 0
	04 · 108 Empfindlichkeit 0
	5 % Li ist stabil mit 4 Neutronen 8Li {syn.} 838 ms β- 16
	936 · 107 1
	5 % Li ist stabil mit 3 Neutronen 7Li 92
	werden SI-Einheiten verwendet.Wenn nicht anders vermerkt
	Es wurde 1817 von Johan August Arfwedson entdeckt
	da Lithium zuerst im Gestein nachgewiesen wurde) und wird entsprechend Lit(h)ium ausgesprochen (ohne z-Laut)
	Der Name stammt vom altgriechischen Wort lithos (altgriech. λιθος = Stein
	Lithium ist das leichteste aller Metalle
	Es ist sehr reaktionsfreudig und kommt deshalb in freier Form in der Natur nicht vor
	An Luft läuft es unter Bildung von Lithiumoxid Li2O und Lithiumnitrid (Li3N) an
	Als Spurenelement ist es ein häufiger Bestandteil von Mineralwasser
	Australien und Simbabwe
	Technisch ausbeutbare Vorkommen befinden sich in Chile
	Kanada
	den USA (North Carolina und Nevada)
	"Verbergen") 1 Lithiumhaltige Mineralien 2 Gewinnung 3 Verwendung 4 Lithiumverbindungen 5 Literatur 6 Siehe auch 7 Weblinks [Bearbeiten]
	In den Handel kommt es überwiegend als Lithiumcarbonat (Li2CO3). Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
Lithiumhaltige Mineralien
	F- haltiges Li-Al-Silicat Petalit (Kastor) LiAl[Si2O5]2 Spodumen (Triphan) Li[AlSi2O6] Triphylin Li(FeII
	OH)2[AlSi3O10] [Bearbeiten]
	MnII)[PO4] Zinnwaldit KLiFeAl(F
	Natürlich vorkommende lithiumhaltige Minerale Amblygonit LiAl(PO4)F Kryolithionit Li3Na3[AlF6]2 Lepidolith (Lithionglimmer) K-
	OH-
Gewinnung
	Die Herstellung von metallischem Lithium erfolgt durch Schmelzflusselektrolyse eines bei 352 °C schmelzenden Gemisches aus 55 % Lithiumchlorid und 45 % Kaliumchlorid
	Das flüssige Lithium sammelt sich an der Elektrolytoberfläche und kann so relativ einfach aus der Zelle ausgeschleust werden. [Bearbeiten]
Verwendung
	Es wird in qualitativ hochwertigen Batterien und Akkumulatoren verwendet
	bei der die gewünschte Wirkung eintritt
	als Mittel gegen Depressionen und Manien eingesetzt (Die therapeutische Breite ist gering
	vor allem in Form von Lithiumcarbonat
	In der Medizin wird Lithium
	daher ist eine Selbstbehandlung nicht empfohlen)
	d.h. eine giftige Menge ist nur wenig höher als die
	Bei Menschen mit wiederkehrenden Phasen von Depression (unipolar rezidivierende Depression) oder von Depression und Manie (manisch-depressive oder bipolar affektive Krankheit) kann eine regelmäßige Lithiumeinnahme dem erneuten Auftreten von Krankheitsphasen vorbeugen
	Diese vorbeugende Behandlung (Stimmungsstabilisation) ist heute das Hauptanwendungsgebiet von Lithium in der Medizin
	Eine Manie ist eine Hochphase mit inadäquat gehobener Stimmung
	Tatendrang und Schlaflosigkeit
	Selbstüberschätzung
	Diese kann durch Lithiumgabe auch akut gebessert werden
	Zur Behandlung einer Depression kann Lithium zu einem sogenannten Antidepressivum hinzugegeben werden
	wenn das Antidepressivum alleine keine ausreichende Wirkung gegen die Depression entfaltet (sogenannte Lithiumaugmentation
	von lat. augmentare = verstärken)
	wenn es richtig dosiert wird
	Lithium macht nicht abhängig und ist
	gut verträglich
	ist es erforderlich
	regelmäßig die Lithiumkonzentration im Blut zu kontrollieren
	Um die richtige Dosis zu finden
	sind feines Zittern der Hände
	die gelegentlich auftreten können
	Nebenwirkungen
	Durchfall und Unterfunktion der Schilddrüse
	verstärkter Durst und verstärktes Wasserlassen
	Da Lithium bereits seit der Mitte des vergangenen Jahrhunderts zur Stimmungsstabilisierung eingesetzt wird
	verfügt die Medizin über eine im Vergleich zu anderen psychiatrischen Medikamenten unvergleichlich große Erfahrung und Kenntnis dieser Behandlungsmethode
	Unverändert ist Lithium das Medikament der ersten Wahl zur Prophylaxe der manisch-depressiven Erkrankung
	als Reduktionsmittel in der organischen Chemie und zur Raffination von Metallen (Desoxidation
	Weiterhin dient es als Einsatzstoff zur Herstellung von Lithiumhydrid und Lithiumamid
	Entschwefelung)
	zur Herstellung von Organolithiumverbindungen
	Wegen der im Vergleich zu Wasserstoff besseren Lagerfähigkeit von Lithium wird 6Li als Ausgangsreagenz in der Kernreaktion von Wasserstoffbomben zusammen mit Deuterium als festes Lithiumdeuterit (LiD) beziehungsweise mit Deuterium und Tritium als Li2DT eingesetzt
	Aus 6Li entsteht dabei durch Neutronenbeschuss in einer exothermen Reaktion Tritium und Helium: 6Li + n → 4He + 3T + 4
	78 MeV Daran schließt sich die Kernfusion von Deuterium und Tritium an
	Durch die Reaktion von 6Li zu Tritium soll auch das Tritium für zukünftige Kernfusionsreaktoren erzeugt werden
	Die Neutronen sollen dabei aus der im Reaktor ablaufenden Kernfusion stammen. [Bearbeiten]
Lithiumverbindungen
	Lithiumbromid Lithiumcarbonat Lithiumchlorid Lithiumfluorid Lithiumhydrid Lithiumhydroxid Lithiumiodid Lithiumseifen [Bearbeiten]
Literatur
	Gernot Boche: Lithium und seine Verbindungen - Industrielle
	Jürgen Deberitz
	S
	medizinische und wissenschaftliche Bedeutung. Chemie in unserer Zeit 37(4)
	ISSN 0009-2851 [Bearbeiten]
	258 – 266 (2003)
Siehe auch
	Chemikalienliste WikiProjekt Elemente [Bearbeiten]
Weblinks
	Los Alamos National Laboratory - Lithium (http://periodic.lanl.gov/elements/3.html) (engl.) WebElements.com - Lithium (http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Li/key.html) (engl.) EnvironmentalChemistry.com - Lithium (http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Li.html) (engl.) Amblygonit (http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Amblygonit) (Lithiumerz) [1] (http://www.seilnacht.com) ca:Liti cs:Lithium cy:Lithiwm da:Lithium en:Lithium eo:Litio es:Litio et:Liitium fr:Lithium he:ליתיו×? hr:Litij hu:Lítium it:Litio ja:リãƒ?ウム lt:Litis nl:Lithium no:Litium pl:Lit (pierwiastek) pt:Lítio ru:Литий simple:Lithium sk:Lítium sl:litij sv:Litium th:ลิเทียม zh-cn:锂

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Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Lithium aus der freien Enzyklopädie wikipedia und steht unter der GNU Lizenz für freie Dokumentation. In der wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.