Katalyse

Stichpunkte

Allgemein
	vergleiche auch die Analyse) ist eine chemische Reaktion unter Beteiligung eines Katalysators
	katálysis - die Auflösung
	oft eingesetzt mit dem Ziel
	Die Katalyse (griechisch κατάλυσις
	Aufhebung
	Abschaffung
	die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen
	dass sie die notwendige Aktivierungsenergie für die Reaktion verringern
	Katalysatoren zeichnen sich dadurch aus
	werden aber nicht bei der Reaktion verbraucht
	beispielsweise in Millionen von Jahren ablaufen würde. Katalysatoren nehmen zwar an der Reaktion teil
	Dadurch kann eine Reaktion auch unter Bedingungen (insbesondere Temperaturen) ablaufen
	unter denen sie ohne Katalysator nur extrem langsam
	"Verbergen") 1 Einige typische Beispiele für Katalyse-Vorgänge: 2 Reaktionsmechanismus 2.1 1
	da sie auch immer die Rückreaktion katalysieren. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
	Katalysatoren beeinflussen das thermodynamische Gleichgewicht nicht
	Langmuir-Hinshelwood-Mechanismus 2.2 2
	Eley-Rideal-Mechanismus [Bearbeiten]
Einige typische Beispiele für Katalyse-Vorgänge:
	Reduktion von Stickoxiden aus den Motorabgasen im Platin-Katalysator von Kraftfahrzeugen Oxidation von Wasserstoff und Sauerstoff zu Wasser in Brennstoffzellen Verbrennung von Zucker mit Hilfe von Zigarettenasche (ein beliebter Zaubertrick) Nahezu alle biochemischen Vorgänge werden durch Enzyme katalysiert. [Bearbeiten]
Reaktionsmechanismus
	Bei monomolekularen Reaktionen zerfällt einfach das Edukt an der Katalysatoroberfläche
	Bei bimolekularen Reaktionen sind zwei Mechanismen denkbar: [Bearbeiten]
1. Langmuir-Hinshelwood-Mechanismus
	Beim Langmuir-Hinshelwood-Mechanismus werden zunächst beide Edukte von der Katalysatoroberfläche adsorbiert. Ag -> Aads Bg -> Bads Anschließend reagieren die adsorbierten Edukte auf der Katalysatoroberfläche: Aads + Bads -> Cads Im letzten Schritt desorbiert das Produkt Cads -> Cg [Bearbeiten]
2. Eley-Rideal-Mechanismus
	Photokatalyse en:catalysis es:Catálisis fr:Catalyse nl:katalyse
	Biokatalysator
	Autokatalyse
	Katalysatorgift
	heterogene Katalyse
	homogene Katalyse
	Beim Eley-Rideal-Mechanismus wird zunächst nur ein Edukt von der Katalysatoroberfläche adsorbiert. Ag -> Aads Anschließend reagieren die adsorbierten Edukte mit dem noch freien Edukt: Aads + Bg -> Cads Im letzten Schritt desorbiert wieder das Produkt. Cads -> Cg Siehe auch Katalysator

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