Kation

Stichpunkte

Allgemein
	Ein Kation (sprich: kat-ion) ist ein positiv geladenes Ion
	wurde für sie der Name Kation gewählt. Kationen entstehen aus Atomen durch Abgabe von Elektronen bzw. bei Molekülen oder durch Abgabe von Elektronen oder Aufnahme von Wasserstoff-Ionen H+(Protonen). Salze sind immer aus Kationen und Anionen zusammengesetzt
	Da positiv geladene Ionen bei einer Elektrolyse zur Kathode (dem Minuspol) wandern
	Der Austausch zwischen verschiedenwertigen Kationen wird durch die Gapon-Gleichung beschrieben. [Bearbeiten]
Beispiele für Kationen
	Al 3+
	Mg 2+
	Li +
	einfache Kationen: K +
	Ca 2+
	Na +
	H +
	Ba 2+
	Pb 4+ zusammengesetztes Kation: NH 4 + (Ammonium-Ion) H 3O + (Oxonium-Ion) [Bearbeiten]
Die Ladung von einfachen Kationen
	Na ---> Na + + 1e - Aus dem Natrium-Atom entsteht durch Abgabe von einem Elektron ein einfach positiv geladenes Natriumion
	Dadurch
	das eine negative Ladung im Atom weniger vorhanden ist überwiegt die positive Ladung. Mg ---> Mg 2+ + 2e - Durch Abgabe von zwei Elektronen entsteht aus einem Magnesium.Atom ein zweifach positiv geladenes Magnesiumion. Al ---> Al 3++ 3e - Das Aluminiumatom wird zu einem dreifach positiv geladenes Aluminiumion
	nach Abgabe von 3 Elektronen. Die Ladung der Metall-Ionen ergibt sich aus der Elektronenkonfiguration (Verteilung der Elektronen in der Atomhülle)
	Die Abgabe von Elektronen hat das Ziel
	gleich viele Elektronen wie ein Edelgas zu erreichen (Edelgaskonfiguration)
	Edelgaszustand
	die sich im Periodensystem für die Hauptgruppenelemente aus deren Hauptgruppennummer ablesen lässt. siehe auch: Edelgasregel
	Die Anzahl der abzugebenden Elektronen richtet sich nach der Anzahl der Außenelektronen
	Oktettregel [Bearbeiten]
Einige einfache chemische Reaktionen
	Erdalkalimetalle nds:Kation nn:Kation
	NaCl ---> Na + + Cl - MgCl2 ---> Mg 2+ + 2Cl - FeCl3 ---> Fe 3+ + 3Cl - Na2CO3 ---> 2Na + + CO3 2- Fe2(SO4)3 ---> 2Fe 3+ + 3SO4 2- Siehe auch: Anion
	Alkalimetalle

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