Iridium

Stichpunkte

Allgemein
	In diesem Artikel geht es um das chemische Element Iridium
	spröde
	silber-weiß glänzende Metall der Platingruppe gilt als das korrosionsbeständigste Element
	siehe bitte Iridium (Kommunikationssystem). Iridium ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Ir und der Ordnungszahl 77.Das sehr schwere
	harte
	Für das gleichnamige Kommunikationssystem
	Symbol
	Periode
	2
	3
	156 V (Ir3+ + 3e- → Ir) 1
	8
	Ir
	Unter 0
	217 Atomradius (berechnet) 135 (180) pm Kovalenter Radius 137 pm van der Waals-Radius - Elektronenkonfiguration [Xe]4f145d76s2 Elektronen pro Energieniveau 2
	0
	18
	6
	77 Serie Ãœbergangsmetalle Gruppe
	6 (leicht basisch) Elektronegativität 2
	2 Oxidationszustände (Oxide) -1
	4
	1
	20 (Pauling-Skala) Normalpotential 1
	d Aussehen silbrig weiß Massenanteil an der Erdhülle 1 · 10-7 % Atomar Atommasse 192
	15
	Block 9
	32
	Ordnungszahl Iridium
	11° Kelvin tritt die Supraleitfähigkeit auf. Eigenschaften Osmium - Iridium - Platin RhIrMt     Vorlage:Periodensystem [Xe]4f145d76s2 193 77 Ir Periodensystem Allgemein Name
	Ionisierungsenergie 880 kJ/mol 2
	27 · 10-5 Larmorfrequenz bei B = 4
	15 K Verschiedenes Spezifische Wärmekapazität 130 J/(kg · K) Elektrische Leitfähigkeit 19
	"Verbergen") 1 Geschichte 2 Vorkommen 3 Eigenschaften 4 Isotope 5 Verwendung 6 Verbindungen 7 Sicherheitshinweise 8 Nachweis 9 Literatur 10 Weblinks [Bearbeiten]
	598 · 106 5
	gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
	155 193Ir 62
	44 MHz 3
	Ionisierungsenergie 1600 kJ/mol Physikalisch Aggregatzustand fest Modifikationen - Kristallstruktur kubisch flächenzentriert Dichte (Mohshärte) 22650 kg/m3 (6
	7 % Ir ist stabil mit 116 Neutronen NMR-Eigenschaften 191Ir 193Ir Kernspin 3/2 3/2 gamma / rad/T 4
	74 MHz Soweit möglich und gebräuchlich
	1 kJ/mol Dampfdruck 1
	7 · 106/m Ohm Wärmeleitfähigkeit 147 W/(m · K) Isotope Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 191Ir 37
	5) Magnetismus - Schmelzpunkt 2739 K (2466 °C) Siedepunkt 4701 K (4428 °C) Molares Volumen 8
	52 · 10-6 m3/mol Verdampfungswärme 604 kJ/mol Schmelzwärme 26
	3 % Ir ist stabil mit 114 Neutronen Meta {syn.} 241 a IT 0
	53 · 10-5 3
	werden SI-Einheiten verwendet.Wenn nicht anders vermerkt
	7 T 3
	006 · 106 Empfindlichkeit 2
	47 Pa bei 2716 K Schallgeschwindigkeit 4825 m/s bei 293
Geschichte
	Iridium (griechisch iris für Regenbogen) wurde 1803 in London von Smithson Tennant zusammen mit Osmium entdeckt
	Beim Auflösen eines Rohplatins in Königswasser befanden sich beide Platinmetalle im unlöslichen schwarzen Rückstand.Die hohe Farbkraft der Iridiumsalze inspirierte Tennant zu dem Namen Iridium. [Bearbeiten]
Vorkommen
	Iridium ist seltener als Gold oder Platin
	In der Natur tritt es elementar in Form von kleinen Körnern auf oder in Begleitung des Platins
	Mit Osmium bildet es zwei natürlich vorkommende Minerale : Osmiridium
	Rest Osmium
	Rhutenium und Rhodium Iridosmium
	Platin
	das zu 55-80 % aus Osmium und zu 20-45 % aus Iridium besteht
	das zu 50 % aus Iridium
	im Ural
	Nord- und Südamerika
	Borneo und Japan. Freies Iridium
	in Tasmanien
	Wichtige Vorkommen liegen in Südafrika
	ebenso wie andere Elemente der Platingruppe finden sich in Flusssanden
	Daneben fällt Iridium bei der Verhüttung von Nickelerzen an. [Bearbeiten]
Eigenschaften
	das oberhalb 1140 °C wieder zerfällt
	Wegen seiner Härte und Sprödigkeit kann Iridium nur schwer bearbeitet werden. Bei Rotglut oxidiert es unvollständig zu schwarzem IrO2
	Auch Iridium ist wie Osmium in der Hitze und vor allem beim höherem Sauerstoffgehalt als Oxid flüchtig
	An kalten Stellen jedoch scheidet es sich im Gegenzatz zum Osmium als Metall oder IrO2 wieder ab
	In Mineralsäuren
	auch in Königswasser
	ist es beständig
	In Chlorid-Schmelzen bei Gegenwart von Chlor wird es jedoch aufgelöst
	Iridium gilt als das Element mit der größten Dichte. [Bearbeiten]
Isotope
	[Bearbeiten]
Verwendung
	Wegen seiner Härte und Sprödigkeit wird es oft anderen Metallen zur Härtung zulegiert
	Platin-Iridium-Legierungen setzt man bei Präzisionsmessungen
	in der Medizin und dem Maschinenbau ein
	Weitere Anwendungen: Behälter und Tiegel für Hochtemperaturanwendungen Elektrische Kontakte Zündkerzenelektroden Schreibfedern für Füllfederhalter Kugelschreiberminen (Schreibkugel) UV-Schutzschicht auf hochwertigen Sonnenbrillen [Bearbeiten]
Verbindungen
	Viele Iridiumsalze sind farbig: Mit Chlor bildet es olivgrünes Iridium(III)chlorid oder dunkelblauschwarzes nicht ganz definiertes Iridium(IV)chlorid
	Mit Fluor reagiert es zu gelbem
	leichtflüchtigem Iridium(VI)fluorid beziehungsweise gelbgrünem Iridium(V)fluorid. [Bearbeiten]
Sicherheitshinweise
	Metallisches Iridium ist wegen seiner Beständigkeit ungiftig
	Iridiumverbindungen müssen als toxisch eingestuft werden. [Bearbeiten]
Nachweis
	die durch einen Meteor
	Siehe auch KT-Impakt (Kreide-Tertiär-Einschlag)
	en hervorgerufen wurden. [Bearbeiten]
	Auftreten von Iridium in Schichten weltweit
Literatur
	[Bearbeiten]
Weblinks
	Los Alamos National Laboratory - Iridium (http://periodic.lanl.gov/elements/77.html) WebElements.com - Iridium (http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ir/index.html) EnvironmentalChemistry.com - Iridium (http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ir.html) Bild in der Sammlung Pniok.de (http://www.pniok.de/ir.htm) ca:Iridi cs:Iridium en:Iridium eo:Iridio es:Iridio et:Iriidium fr:Iridium ia:Iridium it:Iridio ja:イリジウム nl:Iridium pl:Iryd pt:Irídio ru:Иридий sl:Iridij sv:Iridium

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