Phosphorsäure

Stichpunkte

Allgemein
	trocken o.ä. MAK Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 LD50 (Ratte)1530 mg/kg LD50 (Kaninchen)2740 mg/kg Physikalische Eigenschaften Aggregatzustand fest Farbe farblos Dichte 1
	Belüftet
	0 g/mol Schmelzpunkt 42° C Siedepunkt 158 °C Dampfdruck 2
	1 barin J/(mol · K) S0sin J/(mol · K) Analytik Klassische VerfahrenKurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!) SI-Einheiten wurden
	Strukturformel Allgemeines Name Phosphorsäure Summenformel H3PO4 Andere Namen Orthophosphorsäure Kurzbeschreibung farblose Kristalle CAS-Nummer 7664-38-2 Sicherheitshinweise Bild nicht gefunden70px C R- und S-Sätze R: 34S:26-36/37/39-45 HandhabungSchutzmaßnahmen: Handschuhe
	Ethanol Schlecht löslich inLösungsmittel Unlöslich inLösungsmittel Kristall Kristallstruktur Gittertyp angeben Thermodynamik ΔfH0g in kJ/mol ΔfH0lin kJ/mol ΔfH0sin kJ/mol S0g
	1 barin J/(mol · K) S0l
	verwendet
	88 g/cm³ Molmasse 98
	Atemschutz o.ä. LagerungTemperaturbereich
	2 mbar bei 20 °C Weitere Eigenschaften Löslichkeit in g/l LM (angeben welches!) (bei xx in °C) bei mehreren Zeilenumbruch! Gut löslich inWasser
	wo möglich
	wurden Normbedingungen benutzt. Die normale oder Ortho- Phosphorsäure ist die wichtigste Säure des Phosphors
	Wenn nicht anders vermerkt
	Sie ist eine vergleichsweise schwache anorganische Säure
	"Verbergen") 1 Eigenschaften
	Allgemeines 2 Herstellung 3 Verwendung 4 Nachweis 5 siehe auch 6 Weblinks [Bearbeiten]
	Von ihr leiten sich die Diphosphorsäuren und die kondensierten Meta- und Polyphosphorsäuren ab. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
Eigenschaften, Allgemeines
	0 Schmelzpunkt 42
	3°C Dichte 1
	Summenformel: H3PO4 Molekulargewicht: 98
	88 g/ml Die Salze heißen Phosphate
	die drei sauren Wasserstoffatome lassen sich durch stufenweisen Ersatz zu primären
	sekundären und tertiären Phosphaten umsetzen
	an der Luft zerfließliche
	Deklarierung als Lebensmittelzusatzstoff: E 338 wasserklare
	rhombische Säulen in jedem Verhältnis mit Wasser mischbar Die Säure ist dreiwertig
	harte
	1 und 12
	Die entsprechenden pKs-Werte sind 2
	7
	4; Phosphorsäure ist also eine eher schwache Säure. [Bearbeiten]
	15
Herstellung
	kann aus Rohphosphat (meistens Apatit
	Cl)) mit Schwefelsäure
	Salzsäure oder Salpetersäure hergestellt werden
	Ca5(PO4)3(F
	OH
	Gips) und H2[SiF6] an
	Als Nebenprodukte fallen dabei CaSO4 (Anhydrit
	Alternativ lässt sich Phosphorsäure durch Verbrennung von weißem Phosphor zu Phosphorpentoxid P4O10 und anschließend Hydrolyse herstellen (so genannte thermische Phosphorsäure). [Bearbeiten]
Verwendung
	Phosphorsäure dient als Ausgangsstoff zur Herstellung phosphathaltiger Dünger (in den USA >90% der Produktion)
	von Waschmitteln und Rostentfernern
	Zur Passivierung von Eisen und Zink als Schutz gegen Korrosion
	Säuerungsmittel (vor allem in Cola-Getränken) als Säureregulator eingesetzt (E 338)
	verdünnt wird sie in der Lebensmittelindustrie als Konservierungsmittel
	In hoher Konzentration ist sie ätzend
	Sie eignet sich auch zur Herstellung von Pufferlösungen
	Für Stoffwechselvorgänge spielen organische Phosphorsäureester eine wichtige Rolle. [Bearbeiten]
Nachweis
	oder durch Fällung mit Magnesiumionen in ammoniakalischer Lösung zu MgNH4PO4 nachweisen. [Bearbeiten]
	Die Phosphorsäure und lösliche Phosphate lassen sich durch Fällung mit Ammoniummolybdat zu gelbem Ammoniummolybdatophosphat
siehe auch
	Dihydrogenphosphate [Bearbeiten]
Weblinks
	Sicherheitsdatenblatt Version 005 (pdf) (http://www.hedinger.de/bilder/9/Phosphorsaeure_85%25_v005.pdf) bg:ФоÑ?форна киÑ?елина en:Phosphoric acid ja:リン酸 la:Acidum phosphoricum

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