Wasser

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Wasser

Stichpunkte

Allgemein
	Dieser Artikel befasst sich mit dem "Stoff" Wasser
	Hydrogeniumoxid
	Diwasserstoffmonoxid
	Andere Bedeutungen unter Wasser (BegriffsklÃ¤rung) Wasser (auch Wasserstoffoxid
	Dihydrogeniumoxid oder Dihydrogenmonoxid) ist eine chemische Verbindung (MolekÃ¼l) aus Sauerstoff und Wasserstoff (chemische Formel: H2O)
	also gefrorenen Zustand wird es Eis genannt
	Die Bezeichnung Wasser wird besonders fÃ¼r den flÃ¼ssigen Aggregatzustand verwendet
	im festen
	im gasfÃ¶rmigen Zustand Wasserdampf oder einfach nur Dampf
	der WasserstoffbrÃ¼ckenbindung und der Dichteanomalie) essentiell und Entstehungsort des Lebens; in Organismen und in unbelebten Bestandteilen der GeosphÃ¤re spielt es als vorherrschendes Medium bei allen StoffwechselvorgÃ¤ngen bzw. geologischen und Ã¶kologischen Elementarprozessen die wichtigste Rolle (zum Beispiel Photosynthese
	Klima)
	Wasser ist wegen seiner besonderen chemischen und physikalischen Eigenschaften (vor allem des Dipolmoments
	Die ErdoberflÃ¤che ist zu ca
	3 % sind als Trinkwasser zu erschlieÃŸen
	aber nur 0
	70 % von Wasser bedeckt (Ozeane)
	"Verbergen") 1 Entstehung und Vorkommen 2 Aufbau und Eigenschaften des WassermolekÃ¼ls 2.1 MolekÃ¼l-Geometrie 2.2 Dipolmoment 2.3 WasserstoffbrÃ¼ckenbindung 2.4 Schweres
	halbschweres und Ã¼berschweres Wasser 3 Eigenschaften des Wassers 3.1 Physikalische Eigenschaften 3.1.1 AggregatzustÃ¤nde 3.1.2 Schmelz- und Siedepunkt 3.1.3 Dichteanomalie 3.1.4 LÃ¶slichkeit 3.1.5 Optische Eigenschaften 3.1.6 Spezifischer Widerstand und elektrische LeitfÃ¤higkeit 3.1.7 OberflÃ¤chenspannung 3.1.8 ViskositÃ¤t 3.1.9 Geruch
	In flÃ¼ssiger Form wurde Wasser bislang nur auf der Erde nachgewiesen. Bild nicht gefunden Trinkwasser aus einem Wasserhahn Bild nicht gefunden siedendes Wasser Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
	Farbe und Geschmack 3.1.10 Spezifische WÃ¤rmekapazitÃ¤t 3.1.11 Schmelz- und VerdampfungswÃ¤rme 3.1.12 Thermodynamische Eigenschaften 3.1.13 WÃ¤rmeleitfÃ¤higkeit 3.2 Chemische Eigenschaften 3.2.1 ReaktivitÃ¤t 3.2.2 pH-Wert 3.3 Andere Eigenschaften 4 Synthese
	Elektrolyse und Nachweis 5 Bedeutungen des Wassers 5.1 Bedeutung des Wassers fÃ¼r das Klima 5.2 Bedeutung des Wassers fÃ¼r die BiosphÃ¤re 5.2.1 Grundbaustein des Lebens 5.2.2 Wasser und Ã–kosysteme 5.3 Bedeutung des Wassers fÃ¼r die menschliche Gesundheit 5.4 Technische Bedeutung des Wassers 5.5 Bedeutung des Wassers fÃ¼r Wirtschaft und Entwicklung 5.6 Bedeutung fÃ¼r die BrandbekÃ¤mpfung 6 Wasser in den Wissenschaften 6.1 Wasserchemie 6.2 Wasser in den Geowissenschaften 6.3 Wasser in der Hydrodynamik 7 Kulturelle Bedeutung des Wassers 7.1 Wasser in der Mythologie 7.2 Wasser in der Religion 7.3 Wasser in der Esoterik 8 Wasser als Trinkwasser und Produkt 8.1 Wasserverbrauch 8.2 Wasserversorgung 9 Siehe auch 10 Referenz 11 Literatur 11.1 Herkunft 11.2 Gesundheit 11.3 Wasserchemie 11.4 Eigenschaften 11.5 Nutzung und Schutz 12 Weblinks [Bearbeiten]
Entstehung und Vorkommen
	insbesondere die Frage warum auf der Erde deutlich mehr Wasser vorkommt als auf den anderen erdÃ¤hnlichen Planeten
	ist bis heute nicht befriedigend geklÃ¤rt
	Die Herkunft des Wassers auf der Erde
	ob dadurch aber die Menge an Wasser erklÃ¤rt werden kann ist fragwÃ¼rdig
	also letztlich aus dem Erdinneren stammen
	Zwar dÃ¼rfte ein Teil des Wasser auf der Erde durch das Ausgasen der Magma entstanden sein
	Weitere groÃŸe Anteile kÃ¶nnten aber auch durch EinschlÃ¤ge von Kometen oder wasserreichen Asteroiden auf die Erde gekommen sein
	da in WassereinschlÃ¼ssen in kohligen Chondriten Ã¤hnliche VerhÃ¤ltnisse gefunden wurden wie in ozeanischem Wasser
	wohingegen bisherige Messungen dieses Isotopen-VerhÃ¤ltnisses an Kometen nur schlecht mit irdischem Wasser Ã¼bereinstimmten
	Messungen des VerhÃ¤ltnisses von Deuterium zu Protium (D/H-VerhÃ¤ltnis) deuten dabei eher auf Asteroiden hin
	wobei Wasser und Schwefel entstanden: <math> mathrm{ 4 H_2S + CO_2 rightarrow CH_4 + 2 H_2O + 4 S }<math> (Photosystem I)
	In den Urozeanen vorkommender Schwefelwasserstoff und in der AtmosphÃ¤re vorhandenes Kohlendioxid wurde von autotrophen Schwefelbakterien (Prokaryoten) unter Zufuhr von Lichtenergie zum Aufbau organischer Verbindungen genutzt
	Wasserhalbkugel)
	Die heute grÃ¶ÃŸte Menge an Wasser wird biochemisch synthetisiert: Mineralisation
	Photosynthese (Guttation
	SÃ¼disland GroÃŸe Teile der Erde sind vom Wasser bedeckt (Ã¼ber 70 %
	Transpiration). Bild nicht gefunden Gletscher-Eis in der ÃžÃ³rsmÃ¶rk
	Die Versorgung der WeltbevÃ¶lkerung mit hygienisch und toxikologisch unbedenklichem Wasser stellt eine der grÃ¶ÃŸten Herausforderungen der Menschheit in den nÃ¤chsten Jahrzehnten dar
	Die Wasservorkommen der Erde belaufen sich auf ca
	1
	38 Milliarden km3
	4 % davon ist das in den Weltmeeren vorkommende Salzwasser
	97
	Der weitaus grÃ¶ÃŸte Teil
	6 % davon (36 Millionen km3) liegen als SÃ¼ÃŸwasser vor
	Nur 2
	3 % der weltweiten WasservorrÃ¤te (3
	6 Millionen km3) sind als Trinkwasser verfÃ¼gbar
	Das meiste SÃ¼ÃŸwasser ist als Eis an den Polen und in Gletschern gebunden; nur 0
	aber nur in sehr geringen Mengen und meist als Eis oder Wasserdampf. [Bearbeiten]
	Auch auf anderen Planeten wie zum Beispiel dem Jupiter kommt Wasser vor
Aufbau und Eigenschaften des WassermolekÃ¼ls
	[Bearbeiten]
MolekÃ¼l-Geometrie
	Bild nicht gefundenRÃ¤umlicher Aufbau des WassermolekÃ¼ls Bild nicht gefundenGeometrie des WassermolekÃ¼ls Bild nicht gefundenRaumfÃ¼llendes Modell des WassermolekÃ¼ls RÃ¤umlicher Aufbau des WassermolekÃ¼ls Geometrie des WassermolekÃ¼ls RaumfÃ¼llendes Modell des WassermolekÃ¼ls Das WassermolekÃ¼l besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom
	die zwei Wasserstoffatome und die zwei Elektronenpaare sind in die Ecken eines gedachten Tetraeders gerichtet)
	Geometrisch ist das WassermolekÃ¼l gewinkelt (VSEPR-Theorie: AB2E2-Typ
	Der Winkel
	den die beiden O-H-Bindungen einschlieÃŸen betrÃ¤gt 104
	45Â°
	Er weicht aufgrund des erhÃ¶hten Platzbedarfs der freien Elektronenpaare vom idealen Tetraederwinkel ab
	Die BindungslÃ¤nge der O-H-Bindungen betrÃ¤gt jeweils 95
	84 Picometer. [Bearbeiten]
Dipolmoment
	Bild nicht gefunden WassermolekÃ¼l Dipolmoment Sauerstoff hat eine hÃ¶here ElektronegativitÃ¤t als der Wasserstoff
	Durch die dreieckige Geometrie des MolekÃ¼ls und die unterschiedlichen Partialladungen der Atome hat es auf der Seite des Sauerstoffs negative und auf der Seite der beiden Wasserstoffatome positive PolaritÃ¤t
	das in der Gasphase 1
	Diese bewirkt das Dipolmoment
	84 Debye betrÃ¤gt
	und damit zu den besonderen Eigenschaften des Wassers kommt
	wegen der es erst zur Dipolbildung
	liefert die VSEPR-Theorie anhand der beiden einsamen Elektronenpaare auf dem Sauerstoffatom
	Eine ErklÃ¤rung fÃ¼r die winklige Anordnung der beiden WasserstoffmolekÃ¼le
	in Schwingungen versetzt werden
	den Mikrowellen
	welche zur ErwÃ¤rmung des Wassers fÃ¼hren. [Bearbeiten]
	Durch die unterschiedlichen Partialladungen kann das MolekÃ¼l von bestimmten elektromagnetischen Wellen
WasserstoffbrÃ¼ckenbindung
	Bild nicht gefunden Bildliche Darstellung der Verkettung der WassermolekÃ¼le Ã¼ber WasserstoffbrÃ¼ckenbindungen WassermolekÃ¼le wechselwirken miteinander Ã¼ber WasserstoffbrÃ¼ckenbindungen und besitzen dadurch ausgeprÃ¤gte zwischenmolekulare AnziehungskrÃ¤fte
	feste Verkettung
	Es handelt sich dabei um keine bestÃ¤ndige
	besteht nur Bruchteile von Sekunden
	die Ã¼ber WasserstoffbrÃ¼ckenbindungen verkettet sind
	dann lÃ¶sen sich die einzelnen WassermolekÃ¼le wieder aus dem Verbund und verketten sich mit anderen WassermolekÃ¼len
	Der Verbund der WassermolekÃ¼le
	Dieser Vorgang wiederholt sich stÃ¤ndig
	FÃ¼r die Ausbildung der WasserstoffbrÃ¼ckenbindungen ist unter anderem der kleine Durchmesser des Wasserstoffatoms von Bedeutung
	da es sich nur so in ausreichendem MaÃŸe dem Sauerstoffatom nÃ¤hern kann
	bilden derartige Bindungen aufgrund der geringeren ElektronegativitÃ¤tsdifferenz zwischen den Bindungspartnern nicht aus
	zum Beispiel Schwefelwasserstoff H2S
	Die hÃ¶heren Homologen des Wasser
	dass Wasser trotz der geringen molaren Masse von rund 18 g/mol unter Standardbedingungen flÃ¼ssig ist
	zum Beispiel dafÃ¼r
	Die Verkettung der WassermolekÃ¼le durch WasserstoffbrÃ¼ckenbindungen ist die Ursache fÃ¼r viele besondere Eigenschaften
	H2S liegt im Gegensatz dazu gasfÃ¶rmig vor
	Auch dass Wasser seine grÃ¶ÃŸte Dichte bei 4 Grad Celsius hat (Dichteanomalie) und somit Eis auf flÃ¼ssigem Wasser schwimmen kann
	ist auf die WasserstoffbrÃ¼ckenbindungen zurÃ¼ckzufÃ¼hren. [Bearbeiten]
Schweres, halbschweres und Ã¼berschweres Wasser
	Neben dem "normalen" Wasser gibt es noch das sogenannte "schwere Wasser" (Deuteriumoxid)
	das "halbschwere Wasser" und das "Ã¼berschwere Wasser" (Tritiumoxid)
	Symbol H) durch ihre schweren Isotope Deuterium oder Tritium ersetzt
	Bei schweren Wassern sind die normalen Wasserstoffatome (Protium
	grÃ¶ÃŸere Dichte) und chemischen Eigenschaften von herkÃ¶mmlichem Wasser
	Schwere Wasser unterscheiden sich bezÃ¼glich ihrer physikalischen (hÃ¶herer Schmelzpunkt
	hÃ¶herer Siedepunkt
	Aufgrund des hier besonders groÃŸen Massenunterschieds zwischen Protium und Tritium oder Deuterium (eben die zwei- bzw. dreifache Masse) ist hier der kinetische Isotopeneffekt besonders ausgeprÃ¤gt
	Folglich wird bei Ersatz des normalen Wassers bei chemischen Gleichgewichtsreaktionen die Gleichgewichtslage verÃ¤ndert
	was zum Beispiel im menschlichen KÃ¶rper zu gesundheitlichen Folgen fÃ¼hren kann
	Deuteriertes Wasser wird aufgrund der anderen Spineigenschaften als LÃ¶sungsmittel fÃ¼r NMR- Analytik benutzt
	Teilweise umstrittener Abschnitt
	siehe Diskussion [Bearbeiten]
Eigenschaften des Wassers
	Die Eigenschaften des Wassers beruhen hauptsÃ¤chlich auf dem Aufbau des WassermolekÃ¼ls und der daraus resultierenden Verkettung der WassermolekÃ¼le Ã¼ber WasserstoffbrÃ¼ckenbindungen
	dass sie Wasser zu dem bedeutendsten Stoff der Erde machen
	Die Eigenschaften des Wassers sind so besonders
	Die hier angegebenen Eigenschaften beziehen sich auf Wasser ohne gelÃ¶ste Stoffe
	Sie dienen nur zu Grundlage
	denn ein solch reines Wasser lÃ¤sst sich hÃ¶chstens in einem Labor erzeugen
	um die nachfolgenden Abschnitte zu verstehen
	obwohl die Eigenschaften des Wassers schon seit jeher Objekt von Forschungen sind
	Bis heute werfen einige Eigenschaften des Wassers Forschern groÃŸe RÃ¤tsel auf
	wurden sie dennoch immer ausgenutzt. [Bearbeiten]
	Auch wenn man einige Eigenschaften des Wasser nicht kannte oder nicht erklÃ¤ren konnte
Physikalische Eigenschaften
	Die physikalischen Eigenschaften des Wassers sind stark von der Temperatur und dem Druck abhÃ¤ngig
	wenn im Wasser Stoffe gelÃ¶st sind
	GroÃŸe VerÃ¤nderungen der physikalischen Eigenschaften des Wassers treten auch ein
	Vollkommen reines Wasser besitzt eine molare Masse von circa 18
	01528 g/mol
	dass zum Beispiel die OberflÃ¤chenspannung und ViskositÃ¤t des Wassers mit zunehmender Temperatur abnehmen
	Allgemein kann gesagt werden
	Mehrere Eigenschaften des Wassers sind besonders auf die Verkettung der WassermolekÃ¼le Ã¼ber WasserstoffbrÃ¼ckenbindungen zurÃ¼ckzufÃ¼hren und wegen dieser Verkettung anders als erwartet
	Zu den Eigenschaften
	zÃ¤hlen unter anderem der hohe Schmelz- und Siedepunkt des Wasser sowie die Dichteanomalie. [Bearbeiten]
	die aus der Verkettung der WassermolekÃ¼le Ã¼ber WasserstoffbrÃ¼ckenbindungen resultieren
AggregatzustÃ¤nde
	Bild nicht gefunden Phasendiagramm des Wassers Unter Normalbedingungen ist Wasser eine FlÃ¼ssigkeit
	der in der Natur in allen drei AggregatzustÃ¤nden existiert
	Wasser ist der einzige uns bekannte Stoff
	wie der Aggregatzustand des Wassers von der Temperatur abhÃ¤ngig ist
	Das Phasendiagramm links zeigt
	21 Â· 107 Pa und der Tripelpunkt bei 611
	Die kritische Temperatur des Wassers liegt bei 647 K
	73 Pa und 0
	der kritische Druck bei 2
	01 Â°C. [Bearbeiten]
Schmelz- und Siedepunkt
	7 800 93
	Siedepunkt in AbhÃ¤ngigkeit zum Dampfdruck Dampfdruck in mbar Siedepunkt in Â°C 1066 101
	4 1013 100
	7 400 75
	3 133 51
	5 6 0 Der Schmelz- und der Siedepunkt des Wassers haben fÃ¼r die Menschheit eine so groÃŸe Bedeutung
	0 933 97
	8 267 66
	dass diese als Fixpunkte der Celsiusskala festgelegt wurden
	6 667 88
	es handelt sich in dem Fall um unterkÃ¼hltes Wasser
	kann allerdings auch bei Normalbedingungen unter 0 Â°C als FlÃ¼ssigkeit vorliegen
	Wasser siedet unter Normalbedingungen bei 100 Â°C und erstarrt bei 0 Â°C
	stark vom Dampfdruck abhÃ¤ngig
	Der Siedepunkt des Wasser ist allerdings
	wie die linke Tabelle zeigt
	Wasser lÃ¤sst sich auch unter Normaldruck etwas Ã¼ber seinen Siedepunkt hinaus erhitzen (Siedeverzug)
	Wasser hat einen relativ hohen Siedepunkt
	Zum Vergleich: Methan hat dieselbe Molmasse und siedet unter Normaldruck bereits bei -164 Â°C
	Falls Wasser den aus der Molmasse abzuleitenden GesetzmÃ¤ÃŸigkeiten entsprÃ¤che
	mÃ¼sste es demnach bei Raumtemperatur unter Normaldruck als Gas vorliegen
	lÃ¤sst sich dadurch erklÃ¤ren
	dass zusÃ¤tzlich zu den intramolekularen KrÃ¤ften auch die WasserstoffbrÃ¼ckenbindungen Ã¼berwunden werden mÃ¼ssen. [Bearbeiten]
	Dass dies nicht so ist
Dichteanomalie
	Bild nicht gefunden Dichte des Wasser in AbhÃ¤ngigkeit zur Temperatur Wasser hat seine grÃ¶ÃŸte Dichte bei 4 Â°C (bei Normaldruck)
	bei dieser Temperatur hat es eine Dichte von 1 g/cm3
	00067 Â°C
	00084 kg/m3 bei 3
	Die derzeit genauesten Werte die publiziert wurden liegen bei 999
	974950 Â± 0
	983 Â± 0
	Die Werte stellen einen Mittelwert der von verschiedenen physikalischen Instituten verÃ¶ffentlichten Zahlen dar (Stand 2001)
	dass es sich unterhalb von 4 Â°C trotz weiterer Temperaturverringerung wieder ausdehnt
	was man von keinem anderen Stoff kennt
	Die Dichteanomalie des Wassers besteht darin
	Im festen Aggregatzustand â€“ hier Eis â€“ wird normalerweise eine hohe Fernordnung durch Ausbildung eines Kristallgitters erreicht
	Im flÃ¼ssigen Zustand herrscht eine Mischung von Ordnung und Chaos und die MolekÃ¼le brauchen durch ihre hÃ¶here Geschwindigkeit mehr Platz
	Darum erhÃ¶ht sich das Volumen und die Dichte wird geringer
	Im gasfÃ¶rmigen Zustand ist die maximale Unordnung erreicht und die Atome brauchen maximalen Raum fÃ¼r die Bewegung
	Der Grund der Anomalie des Wassers ist die Verkettung der WassermolekÃ¼le Ã¼ber WasserstoffbrÃ¼ckenbindungen
	Dadurch ist die resultierende Struktur im festen Zustand grÃ¶ÃŸer als bei beweglichen MolekÃ¼len
	d. h.
	Dies ist ein fortschreitender Vorgang
	dass schon im flÃ¼ssigen Zustand so genannte Cluster aus WassermolekÃ¼len vorhanden sind
	bei dem die einzelnen Cluster das geringste Volumen einnehmen und damit die grÃ¶ÃŸte Dichte haben
	Bei 3
	98 Â°C ist der Zustand erreicht
	Wenn die Temperatur weiter sinkt
	wird durch die weiteren Kristallstrukturen mehr Volumen benÃ¶tigt
	Wenn die Temperatur steigt
	benÃ¶tigen die MolekÃ¼le wieder mehr Bewegungsfreiraum und das Volumen steigt
	Die sprunghafte Volumenzunahme des Wassers um ca
	StraÃŸenbelÃ¤gen und AufschÃ¼ttungen
	9 % beim Gefrieren (im Diagramm entsprechend bei abnehmender Dichte) und die dabei auftretenden groÃŸen KrÃ¤fte bewirken ein Bersten von Rohren
	Mauerwerken
	dass das Wasser abflieÃŸen kann. [Bearbeiten]
	Mauerwerke gestrichen und AufschÃ¼ttungen so angelegt
	Zur Vorsorge werden die Gartenleitungen im Winter entleert
LÃ¶slichkeit
	Wasser ist ein hervorragendes LÃ¶sungsmittel fÃ¼r viele Stoffe
	es ist polares LÃ¶sungsmittel mit einer hohen DielektrizitÃ¤tskonstante
	Die LÃ¶slichkeit in Wasser ist oft stark von der Temperatur abhÃ¤ngig; dabei verhalten sich Feststoffe und Gase unterschiedlich
	Gase lÃ¶sen sich bei zunehmender Temperatur schlechter in Wasser
	so z
	wÃ¤hrend sich Feststoffe bei zunehmender Temperatur meist besser in Wasser lÃ¶sen lassen (es gibt mehrere Ausnahmen
	BL
	ithiumsulfat)N
	je mehr polare Gruppen in diesem Stoff vorhanden sind. Ãœberkritisches Wasser zeigt jedoch Ã¤hnliche LÃ¶slichkeitseigenschaften wie unpolare organische LÃ¶sungsmittelB
	ormalerweise gilt
	dass ein Stoff sich umso besser in Wasser lÃ¶sen lÃ¤sst
	ob eine ErwÃ¤rmung oder eine AbkÃ¼hlung eintritt.. [Bearbeiten]
	was WÃ¤rmemischungen (SchwefelsÃ¤ure in Wasser) und KÃ¤ltemischungen (Salze in Wasser) hervorrufen kann; hierbei entscheidet die Differenz zwischen der exothermen Hydration und dem endothermen Gitterabbau
	ei der AuflÃ¶sung von Stoffen in Wasser laufen der endotherme Gitterabbau und die exotherme Hydration ab
Optische Eigenschaften
	so wird es abgelenkt (gebrochen)
	Bild nicht gefunden Lichtbrechung des Wassers im Vergleich zu anderen Stoffen Tritt Licht von der Luft ins Wasser ein
	Dieser Effekt ist allerdings deutlich schwÃ¤cher als zum Beispiel beim Ãœbergang Luft-Glas oder Luft-Diamant
	so kommt es zur Totalreflexion
	Trifft Licht vom Wasser her auf die Wasser-Luft-OberflÃ¤che
	dessen Grenzwinkel mit 49Â° ebenfalls vergleichsweise gering ist
	Lichtstrahlen
	die unter einem flacheren Winkel auf die OberflÃ¤che treffen kÃ¶nnen nicht aus dem Wasser austreten
	da man ein Objekt unter Wasser an einem anderen Ort sieht
	als an dem es tatsÃ¤chlich ist
	Die Lichtbrechung fÃ¼hrt beim Menschen zu optischen TÃ¤uschungen
	Wasser hat eine Brechzahl von 1
	33
	Somit liegt das ReflektionsvermÃ¶gen der OberflÃ¤che Wasser-Luft (bei senkrechtem Einfall) bei 2 %
	ermÃ¶glicht dies auch die Existenz von Lebewesen im Wasser
	die Licht zum Leben benÃ¶tigen wie zum Beispiel Algen. [Bearbeiten]
	Da Wasser viel sichtbares Licht durchlÃ¤sst und bricht
Spezifischer Widerstand und elektrische LeitfÃ¤higkeit
	wenn im Wasser keinerlei Stoffe gelÃ¶st sind
	allerdings nur
	Chemisch reines Wasser ist
	anders als oft angenommen
	ein Nichtleiter
	da durch Eigendissoziation eine geringe Menge der WassermolekÃ¼le (etwa jedes zehnmillionste) als Ionen vorliegt (H3O+ + OH- statt 2H2O)
	Es ist mit einem spezifischen Widerstand von 18
	2 MÎ©Â·cm jedoch ein eher schlechter elektrischer Isolator
	HÃ¤ufig wird die elektrische LeitfÃ¤higkeit in ÂµS/cm angegeben
	fÃ¼r hÃ¶chstreines Wasser (Deionat) betrÃ¤gt sie 0
	05483 ÂµS/cm (25 Â°C)
	und die dadurch entstandenen Ionen als LadungstrÃ¤ger fungieren kÃ¶nnen
	da die darin gelÃ¶sten Stoffe dissoziiert sind
	Dies gilt nicht fÃ¼r Leitungswasser
	Normales Wasser leitet den elektrischen Strom
	dass Wasser nicht mit elektrischen Bauteilen in BerÃ¼hrung kommen darf! Ein Beispiel fÃ¼r die Verunreinigung von Wasser: Natriumchlorid (= normales Kochsalz) dissoziiert in Wasser zu positiv geladenen Natriumionen (Na+) und negativ geladenen Chloridionen (Cl-)
	im Wasser sind dadurch groÃŸe Mengen an LadungstrÃ¤gern vorhanden und es leitet den Strom gut. [Bearbeiten]
	das heiÃŸt insbesondere
OberflÃ¤chenspannung
	20
	00 3071
	81
	OberflÃ¤chenspannung und ViskositÃ¤t Temperaturin Â°COberflÃ¤chenspannungin mN/mViskositÃ¤tin mPa s 075
	78 1074
	31 2072
	90
	90
	55 10058
	21
	61
	28 Wasser weist eine OberflÃ¤chenspannung auf
	die WassermolekÃ¼le ziehen sich an der OberflÃ¤che stark an
	80 5067
	Die OberflÃ¤chenspannung betrÃ¤gt etwa 73 mN/m bei 20 Â°C und nimmt bei zunehmender Temperatur ab. [Bearbeiten]
ViskositÃ¤t
	0 mPa s; Wasser hat eine hÃ¶here ViskositÃ¤t als Petroleum (0
	5 mPa s bei 20 Â°C)
	Die ViskositÃ¤t des Wassers betrÃ¤gt bei 20 Â°C 1
	65 mPa s bei 20 Â°C) aber eine niedrigere als zum Beispiel Quecksilber (1
	Die ViskositÃ¤t des Wassers nimmt mit zunehmender Temperatur ab
	Werte zur ViskositÃ¤t des Wassers kann man aus der rechten Tabelle entnehmen: [Bearbeiten]
Geruch, Farbe und Geschmack
	Bild nicht gefunden Absorptionsspektrum des Wasser im Bereich von 200 nm bis 0
	1 mm Wasser ist im reinen Zustand geschmack- und geruchlos
	Aufgrund selektiver Absorption im roten sichtbaren und im nahen Infrarotbereich erscheint Wasser blau
	Bei im Wasser gelÃ¶sten Stoffen kann es zu einer deutlichen VerÃ¤nderung dieser Eigenschaften kommen. [Bearbeiten]
Spezifische WÃ¤rmekapazitÃ¤t
	Wasser hat mit 4187 J/(kg K) eine sehr hohe spezifische WÃ¤rmekapazitÃ¤t
	dass Wasser vergleichsweise viel Energie aufnimmt und sich die Temperatur dabei wenig erhÃ¶ht und dass es beim AbkÃ¼hlen ebensoviel Energie wieder abgibt
	Das bedeutet
	Im gasfÃ¶rmigen Aggregatszustand (Dampf) hat Wasser eine spezifische WÃ¤rmekapazitÃ¤t von 1870 J/(kg K) und als Feststoff (Eis) 2060 J/(kg K)
	Feste Stoffe haben eine deutlich niedrigere spezifische WÃ¤rmekapazitÃ¤t
	So hat etwa Blei eine WÃ¤rmekapazitÃ¤t von 129 J/(kg K)
	Kupfer eine von 380 J/(kg K)
	Auch wegen seiner hohen WÃ¤rmekapazitÃ¤t hat Wasser eine groÃŸe Bedeutung fÃ¼r das Klima. [Bearbeiten]
Schmelz- und VerdampfungswÃ¤rme
	FÃ¼r die Wandlung von 0 Â°C kaltem Eis in 0 Â°C kaltes Wasser muss eine Energie von 335 kJ/kg aufgebracht werden
	werden dafÃ¼r 2.256 kJ/kg benÃ¶tigt
	Will man 100 Â°C warmes Wasser in 100 Â°C warmen Dampf Ã¤ndern
	Eine ZustandsÃ¤nderung von 25 Â°C warmem Wasser in 100 Â°C warmen Dampf erfordert 2.460 kJ/kg
	Um 0 Â°C kaltes Wasser in 100 Â°C warmen Dampf zu Ã¤ndern
	benÃ¶tigt man 2.500 kJ/kg
	Methanol hat im Vergleich nur eine VerdampfungswÃ¤rme von 845 kJ/kg und Quecksilber sogar nur eine von 285 kJ/kg. [Bearbeiten]
	Die VerdampfungswÃ¤rme des Wassers liegt wesentlich hÃ¶her als die VerdampfungswÃ¤rme von anderen FlÃ¼ssigkeiten
Thermodynamische Eigenschaften
	84 J/(mol Â· K) S0l
	1 bar 69
	83 kJ/mol Î”fH0s -291
	95 J/(mol Â· K) S0s 41 J/(mol Â· K) Die thermodynamischen Eigenschaften des Wasser kann man nebenstehender Tabelle entnehmen
	83 kJ/mol Î”fH0l -285
	Thermodynamik Î”fH0g -241
	1 bar 188
	8 kJ/mol S0g
	so wird relativ viel Energie freigesetzt. [Bearbeiten]
	Wird Wasser aus den Elementen Wasserstoff und Sauerstoff gebildet
WÃ¤rmeleitfÃ¤higkeit
	523 e:2
	584 200
	670 1000
	22 100
	618 500
	aber im Vergleich mit einigen Metallen eine sehr geringe
	645 800
	682 Wasser hat im Vergleich zu anderen FlÃ¼ssigkeiten eine hohe WÃ¤rmeleitfÃ¤higkeit
	43 0w:0
	WÃ¤rmeleitfÃ¤higkeit Temperatur in Â°CWÃ¤rmeleitfÃ¤higkeit in W/mK -20w:0
	564 e:2
	597 300
	Eis leitet WÃ¤rme jedoch wesentlich besser als flÃ¼ssiges Wasser
	Die WÃ¤rmeleitfÃ¤higkeit des Wassers nimmt mit steigender Temperatur zu
	62 W/mK
	Kupfer im Vergleich 394 W/mK und Silber sogar eine von 429 W/mK auf. [Bearbeiten]
	Bei 20 Â°C weist Wasser eine WÃ¤rmeleitfÃ¤higkeit 0
Chemische Eigenschaften
	Die chemischen Eigenschaften des Wassers sind nicht so auÃŸergewÃ¶hnlich wie die physikalischen Eigenschaften
	Wasser hat eine Molmasse von 18
	01528 g/Mol und dasselbe relative Atomgewicht
	Wasser ist bei vielen Reaktionen ein Katalysator
	ohne die Anwesenheit von Wasser wÃ¼rde eine Reaktion wesentlich langsamer und mit hÃ¶herer Aktivierungsbarriere ablaufen. [Bearbeiten]
	das heiÃŸt
ReaktivitÃ¤t
	Wasser ist amphoter
	der - je nach Milieu - sowohl als SÃ¤ure als auch als Base wirken kann
	ist also ein Stoff
	Wasser reagiert mit Anhydriden zu SÃ¤uren oder Basen
	diese Metalloxide sind aber Basenahydride und lÃ¶sen sich meist gleich wieder in Wasser zu Basen
	wie eben beschrieben wurde
	Beispiele: Schwefeltrioxid (SÃ¤ureanhydrid) reagiert mit Wasser zu SchwefelsÃ¤ure(SÃ¤ure):<math> mathrm{ SO_3 + H_2O rightarrow H_2SO_4 }<math> Natriumoxid (Basenanhydrid) reagiert mit Wasser zu Natriumhydroxid (Base):<math> mathrm{ Na_2O + H_2O rightarrow 2 NaOH }<math> Wasser reagiert mit unedlen Metallen unter Wasserstoffbildung zu Metalloxiden
	welche fÃ¼r Pflanzen und andere Lebewesen sehr wichtig ist
	Ein Beispiel: Natrium reagiert mit Wasser zu Natriumoxid und Wasserstoff:<math> mathrm{ 2 Na + H_2O rightarrow Na_2O + H_2 }<math> Die wohl wichtigste Reaktion des Wassers ist die Photosynthese
	Sie liefert die fÃ¼r Pflanzen wichtige StÃ¤rke und fÃ¼r den Menschen Sauerstoff (siehe: Grundbaustein des Lebens). [Bearbeiten]
pH-Wert
	ist also neutral
	Destilliertes Wasser hat einen pH-Wert von 7
	In der Praxis hat Wasser aber einen PH-Wert zwischen 5 und 7
	da reines Wasser ohne gelÃ¶ste Stoffe in der Praxis nicht vorkommt
	LÃ¤sst man Wasser sogar nur an der Luft stehen
	lÃ¶sen sich sofort Gase im Wasser. [Bearbeiten]
Andere Eigenschaften
	senden die WasserstoffbrÃ¼ckenbindungen des Wassers Energiesignale aus
	welche von der Eigenbewegung der einzelnen MolekÃ¼le abhÃ¤ngig sind
	Nach einer sehr umstrittenen These
	die von einigen Forschern aus Amerika entwickelt wurde
	Diese Energiesignale kÃ¶nnen aufgefangen werden
	Die WasserstoffbrÃ¼ckenbindungen bilden kristallÃ¤hnliche Strukturen
	dass das Wasser Informationen in Form dieser Energiesignale speichern und diese an andere Organismen durch Abgeben dieser Energiesignale Ã¼bertragen kÃ¶nnte
	Aufgrund dieser Grundlagen entwickelte sich die These
	Die gespeicherten Informationen sollen durch Zerwirbeln oder Erhitzen des Wassers lÃ¶schbar sein
	Als Beweis fÃ¼r diese These wird angegeben
	dass homÃ¶opathische Stoffe sehr stark verdÃ¼nnt werden und das Wasser nach der VerdÃ¼nnung noch immer die gleichen Eigenschaften wie vor der VerdÃ¼nnung besÃ¤ÃŸe
	von anderen als entkrÃ¤ftigt gesehen; eine Unterscheidung zwischen Forschung und Kommerzialismus ist hier nur schwer mÃ¶glich. [Bearbeiten]
	Die These wird von einigen als bekrÃ¤ftigt
Synthese, Elektrolyse und Nachweis
	Wasser wurde zum ersten Mal synthetisiert
	als Henry Cavendish ein Gemisch aus Wasserstoff und Luft zum Explodieren brachte
	ist geplant
	durch die Elektrolyse des Wassers diesen Wasserstoff zu gewinnen
	Da Wasserstoff in der Zukunft EnergietrÃ¤ger werden soll
	Allerdings ist ein hoher Energieaufwand fÃ¼r die Elektrolyse nÃ¶tig
	Mittlerweile ist es Forschern gelungen
	Wasser durch Anwesenheit eines Katalysators nur mittels Sonnenlicht in Sauerstoff und Wasserstoff aufzuspalten: <math> mathrm{ 2 H_2O rightarrow 2 H_2 + O_2 }<math> Wasser fÃ¤rbt weiÃŸes Kupfersulfat hellblau und blaues Kobalt(2)-nitratpapier wird durch Wasser rot gefÃ¤rbt
	Karl-Fischer-Titration. [Bearbeiten]
Bedeutungen des Wassers
	[Bearbeiten]
Bedeutung des Wassers fÃ¼r das Klima
	Wasser beeinflusst entscheidend unser Klima und ist fÃ¼r die Entstehung von Wetter verantwortlich
	vor allem durch seine KapazitÃ¤t als WÃ¤rme(Energie-)speicher
	In den Ozeanen wird die einstrahlende Sonnenenergie gespeichert
	Diese regional unterschiedliche ErwÃ¤rmung fÃ¼hrt wegen Verdunstung zu Konzentrationsunterschieden (vor allem SalinitÃ¤t (Salzgehalt))
	die sehr groÃŸe Energiemengen (WÃ¤rme) transportieren (z
	Dieses KonzentrationsgefÃ¤lle erzeugt globale MeeresstrÃ¶mungen
	BG
	mitsamt ihren GegenstrÃ¶mungen)O
	Ã¤quatorialer Strom
	Humboldtstrom
	olfstrom
	hne den Golfstrom wÃ¼rde in Mitteleuropa arktisches Klima herrschenI
	da Gase wie Kohlendioxid in Wasser gelÃ¶st werden (siehe Kohlenstoffzyklus)D
	m Zusammenhang mit dem Treibhauseffekt stellen Ozeane die wirksamste CO2-Senke dar
	ie mit der globalen ErwÃ¤rmung einhergehende TemperaturerhÃ¶hung der Weltmeere fÃ¼hrt zu einem geringeren HaltevermÃ¶gen an Gasen und damit zu einem Anstieg des CO2 in der AtmosphÃ¤reW
	es entsteht VerdunstungskÃ¤lteA
	asserdampf stellt in der AtmosphÃ¤re ein wirksames Treibhausgas dar. (siehe Treibhauseffekt) Bei der ErwÃ¤rmung verdunstet Wasser
	Nebel) enthÃ¤lt und transportiert es latente WÃ¤rme
	FÃ¶hn)D
	ls "trockener" Dampf (nicht kondensierend) und als "nasser" Dampf (kondensierend: Wolken
	die fÃ¼r sÃ¤mtliche WetterphÃ¤nomene entscheidend verantwortlich ist (siehe auch Luftfeuchtigkeit
	Gewitter
	ie WÃ¤rmekapazitÃ¤t des Wassers und die PhÃ¤nomene der VerdunstungskÃ¤lte und latenten WÃ¤rme sorgen in der NÃ¤he von groÃŸen GewÃ¤ssern fÃ¼r gemÃ¤ÃŸigte Klimate mit geringen Temperaturschwankungen im Jahres- und TagesgangW
	olken verringern zudem die Einstrahlung durch die Sonne und die ErwÃ¤rmung der ErdoberflÃ¤che durch ReflexionD
	er aus Wolken fallende Niederschlag und der Wasserdampf (AuskÃ¤mmung und Photosynthese bzwA
	tmung) bewÃ¤ssern die terrestrischen Ã–kotopeA
	die auch meso- und mikroklimatische Wirkungen habenD
	uf den Landmassen kÃ¶nnen so GewÃ¤sser oder Eismassen entstehen
	Klimate)) bildenA
	WÃ¤lder
	as VerhÃ¤ltnis von Evapotranspiration (Gesamtverdunstung eines Gebietes) zu Niederschlag entscheidet
	WÃ¼sten) oder feuchte (humide
	ob sich trockene (aride
	Waldsteppen)
	Steppen
	uf den Landmassen ist auÃŸerdem die Vegetation eine klimatische GrÃ¶ÃŸe (siehe Klimazonen und Vegetation). [Bearbeiten]
Bedeutung des Wassers fÃ¼r die BiosphÃ¤re
	[Bearbeiten]
Grundbaustein des Lebens
	Das Leben ist nach dem heutigen Erkenntnisstand im Wasser entstanden (siehe auch Evolution)
	Autotrophe Schwefelbakterien (Prokaryoten) produzieren aus Schwefelwasserstoff und Kohlendioxid unter Zufuhr von Lichtenergie organische Kohlenstoffverbindungen und Wasser: <math> mathrm{ 18 H_2S + 6 CO_2 rightarrow C_6H_{12} + 12 H_2O + 18 S } <math> Als Nachfolger nutzten Blaubakterien (Cyanobakterien) und alle spÃ¤teren autotrophen Eukaryonten das grÃ¶ÃŸere Redoxpotential des Wassers: Unter Zufuhr von Licht produzieren sie aus Wasser und Kohlendioxid Traubenzucker und Sauerstoff: <math> mathrm{ 6 CO_2 + 12 H_2O rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6 O_2 + 6 H_2O }<math> Durch diesen Prozess reicherte sich im Wasser und in der AtmosphÃ¤re immer mehr Sauerstoff an
	mit dem giftigen Sauerstoff (Oxidation der empfindlichen BiomolekÃ¼le) umzugehen
	die eine strukturelle Ã„hnlichkeit mit dem Sauerstoff transportierenden HÃ¤moglobin aufweist
	Damit wurde die Gewinnung von Energie durch Zellatmung (Dissimilation) mÃ¶glich: <math> mathrm{ C_6H_{12}O_6 + 6 O_2 rightarrow 6 H_2O + 6 C O_2 }<math> Voraussetzung fÃ¼r die FÃ¤higkeit
	waren Enzyme wie die Katalase
	Aerobe Purpurbakterien nutzten vielleicht als erstes den giftigen Sauerstoff zum energieliefernden Abbau von organischen Stoffen
	Nach der Endosymbiontentheorie nahmen anerobe Prokaryoten die aeroben (wahrscheinlich Purpurbakterien) auf: Die Eukaryoten-Zelle entstand
	da der freigesetzte Sauerstoff O2
	aus denen sich heute hÃ¶here Pflanzen und Tiere bilden. Die erfolgreiche Existenz dieser hÃ¶heren Lebewesen ist nur mÃ¶glich
	an Schwebteilchen zu Ozon O3 reagiert und in der StratosphÃ¤re die Ozonschicht bildet
	unter ultravioletter Einstrahlung zu O + O dissoziert
	Dissimilation Glykolyse ZitronensÃ¤urezyklus Fettabbau EiweiÃŸabbau Harnstoffzyklus Auf Grund des Dipolmomentes und wegen der ViskositÃ¤t eignet sich Wasser als LÃ¶sungs- und Transportmittel
	Wasser wurde damit zum wichtigen Bestandteil der Zelle und Medium grundlegender biochemischer VorgÃ¤nge (Stoffwechsel) zur Energiegewinnung und -speicherung: Photosynthese
	Abbauprodukte
	Lymphe
	Xylem) und Zellen
	Botenstoffe und WÃ¤rme innerhalb von Organismen (zum Beispiel Blut
	Wasser transportiert NÃ¤hrstoffe
	z
	Die Eigenschaften des Wassers werden bei Pflanzen und Tieren (inklusive Mensch) mannigfaltig
	Schwitzen
	B. fÃ¼r die Temperaturregulierung benutzt
	oder z
	in Form von Guttation
	etc.
	B. als Basis fÃ¼r antibakterielle Schutzfilme bei KrÃ¶ten und Fischen
	Pflanzen und Tieren ohne Skelett verleiht der Turgordruck des Wassers Form und Festigkeit
	Durch TurgorÃ¤nderungen kÃ¶nnen sie sich auch bewegen (zum Beispiel Blattbewegung bei Pflanzen
	Fortbewegung des Seesterns)
	Wassergehalt in einigen Nahrungsmitteln: Butter 18 Prozent Brot 40 Prozent KÃ¤se 30 bis 60 Prozent Joghurt
	Tomaten 98 Prozent [Bearbeiten]
	Milch 75 Prozent Fleisch 60-75 Prozent Apfel
	Birne 85 Prozent Wassermelone 90 Prozent MohrrÃ¼ben 94 Prozent Gurken
Wasser und Ã–kosysteme
	In terrestrischen Ã–kosystemen ist Wasser begrenzender Faktor der ProduktivitÃ¤t
	AtmosphÃ¤re/Klima)
	sowie fÃ¼r die Herausbildung und PrÃ¤gung ihrer Standorte (PedosphÃ¤re
	Es ist essentiell fÃ¼r den Stoffwechsel von Lebewesen (BiosphÃ¤re)
	NiederschlÃ¤ge speisen GewÃ¤sser und Grundwasser als Ressource fÃ¼r das Pflanzenwachstum
	Die mit weitem Abstand grÃ¶ÃŸte Biomasse und grÃ¶ÃŸte ProduktivitÃ¤t stellen die aquatischen Ã–kosysteme
	vor allem die Ozeane bereit
	in denen der begrenzende Produktionsfaktor die Menge des im Wasser gelÃ¶sten CO2 (Kohlendioxid) ist
	z
	Die Eigenschaften des Wassers werden mit hoher Effizienz genutzt
	B. bei der OberflÃ¤chenspannung von Insekten
	Spinnen
	der Dichte und den optischen Eigenschaften von Plankton etc
	Die Dichteanomalie fÃ¼hrt in GewÃ¤ssern zu einer Temperaturschichtung
	zu Sprungschichten und AusgleichsstrÃ¶mungen
	die vor allem in limnischen (SÃ¼ÃŸwasser-) Biotopen charakteristisch sind (siehe Limnologie)
	aber auch in marinen Ã–kosystemen anzutreffen sind und genutzt werden (Wale z
	B. nutzen die Schallreflexionen an Sprungschichten zur Verbesserung ihrer Kommunikation)
	Die Dichteanomalie ermÃ¶glicht auch das Ãœberleben von Lebewesen bei Frost
	da stehende GewÃ¤sser nicht bis zum Grund erstarren (Ausnahme flache GewÃ¤sser und "Frosttrocknis")
	der fÃ¼r NÃ¤hrstoff- und Sauerstoffkreislauf wesentlich ist
	ZusÃ¤tzlich bewirkt die Dichteanomalie im FrÃ¼hling und Herbst bei Erreichen einer OberflÃ¤chentemperatur von 4Â°C eine UmwÃ¤lzung des Wassers und somit einen Austausch von OberflÃ¤chen- und Tiefenwasser
	Auch wenn aquatische Ã–kosysteme durch die WÃ¤rmekapazitÃ¤t des Wassers sehr stabile LebensrÃ¤ume darstellen
	haben auch geringere Temperaturschwankungen deutliche Folgen (vgl
	Eutrophierung
	Trophie)
	GewÃ¤sserbelastung
	So wird die TemperaturerhÃ¶hung der Ozeane VerÃ¤nderungen in marinen Ã–kosystemen zur Folge haben. [Bearbeiten]
Bedeutung des Wassers fÃ¼r die menschliche Gesundheit
	eingeschrÃ¤nkt werden
	Ein Mangel an Wasser oder eine schlechte WasserqualitÃ¤t fÃ¼hren beim Menschen zu gravierenden gesundheitlichen Problemen
	die auf das Wasser angewiesen sind
	da in diesem Fall die Funktionen des KÃ¶rpers
	stellt sich zunÃ¤chst ein GefÃ¼hl des Durstes ein
	Wenn der Wassergehalt des KÃ¶rpers sinkt
	Bei weiter sinkendem Wassergehalt werden KÃ¶rperfunktionen gestÃ¶rt
	dies kann schlieÃŸlich bis zum Tod durch Verdursten fÃ¼hren
	dass ein Mensch pro Kilogramm KÃ¶rpergewicht 30 ml Wasser am Tag trinken soll
	Eine Faustregel besagt
	Bei sportlichen BetÃ¤tigungen oder besonders warmen Tagen ist das regelmÃ¤ÃŸige Trinken von Wasser besonders wichtig und der Wasserbedarf gegenÃ¼ber der Faustregel erhÃ¶ht
	Auch ein ÃœbermaÃŸ an Wasser kann die menschliche Gesundheit beeintrÃ¤chtigen
	dass FlÃ¼ssigkeit aus den BlutgefÃ¤ÃŸen in Lunge und Hirn Ã¼bertritt
	Ã¼bermÃ¤ÃŸigen Konsum von Wasser
	Durch den extremen
	kann die Konzentration von Natrium im Blut so stark absinken (HyponatriÃ¤mie)
	beispielsweise anlÃ¤sslich einer Wette oder Mutprobe
	Auch dies kann zum Tod fÃ¼hren
	Neben der Wassermenge sollte beim Trinken auch auf die WasserqualitÃ¤t geachtet werden
	Trinkwasser sollte frei von Giftstoffen und gefÃ¤hrlichen Keimen sein
	sollten VerÃ¤nderungen des Wassergeschmacks
	-geruchs oder der Farbe als Warnhinweis genommen werden
	Da diese ÃœberprÃ¼fung fÃ¼r einen "Normalmenschen" nicht ohne weiteres mÃ¶glich ist
	Es sollte versucht werden
	Wasser nicht in die Lungen gelangen zu lassen
	Eine dauerhafte NÃ¤sse auf der Haut kann zu Hautpilzen fÃ¼hren
	In der Medizin wird Wasser unter anderem bei der Inhalation zur Heilung
	etwa von Husten
	benutzt
	Die Anwesenheit von Wasser kann sich auch negativ auf die Gesundheit auswirken
	da Wasser bei der Verbreitung von Krankheitserregern beschleunigend wirkt. [Bearbeiten]
Technische Bedeutung des Wassers
	um Energie zu gewinnen oder mechanische Arbeit zu verrichten
	In vielen Maschinen und Kraftwerken wird Wasser seit jeher genutzt
	was zu einem hohen Wasserverbrauch fÃ¼hrt: 1991 wurden in Deutschland allein 29 Milliarden m3 Wasser als KÃ¼hlwasser in Kraftwerken verbraucht
	Auch wird Wasser in Kraftwerken aufgrund der hohen VerdampfungswÃ¤rme zur KÃ¼hlung benutzt (KÃ¼hlwasser)
	ist die WassermÃ¼hle
	Ein altes Beispiel
	um mechanische Arbeit zu verrichten
	bei dem Wasser benutzt wurde
	um in Turbinen Arbeit zu verrichten
	Auch in Wasserkraftwerken wird flieÃŸendes Wasser benutzt
	Wasserdampf wird in der Technik zum Antrieb von Dampfmaschinen und Dampfturbinen benutzt. Bild nicht gefunden BewÃ¤sserung eines Reisfeldes in Indien: Besonders in trockenen Gebieten ist die kÃ¼nstliche BewÃ¤sserung unabdingbar fÃ¼r die Nahrungsmittelversorgung. [Bearbeiten]
Bedeutung des Wassers fÃ¼r Wirtschaft und Entwicklung
	Wasser ist ein sehr wichtiger Faktor fÃ¼r Entwicklung und Wirtschaft
	Es wird nicht nur zur Trinkwasserversorgung der Menschen benÃ¶tigt
	Wichtig fÃ¼r die Wirtschaft sind vor allem folgende Formen des Wassers: FlÃ¼sse
	da auf ihnen leicht GÃ¼ter transportiert werden kÃ¶nnen; BadegewÃ¤sser als wichtiger Faktor fÃ¼r den Tourismus; GewÃ¤sser mit Fischen zum Verzehr
	Regen ist sehr wichtig fÃ¼r die landwirtschaftliche Nutzung von Land
	Die Wichtigkeit des Wasser fÃ¼r die Wirtschaft zeigt sich auch in diesen FÃ¤llen: In vielen EntwicklungslÃ¤ndern ist zu wenig oder nur verschmutztes Wasser vorhanden; alle Industrienationen zeichnen sich aber durch genÃ¼gend Wasser von guter QualitÃ¤t aus
	Seen oder Meere. Die Anwesenheit von Wasser kann sich aber auch negativ auf Wirtschaft und Entwicklung auswirken: So kann Wasser durch seine geologische ZerstÃ¶rungswut groÃŸe wirtschaftliche SchÃ¤den verursachen und unmittelbar nach solchen Katastrophen sich beschleunigend auf die Verbreitung von Krankheitserregern auswirken. [Bearbeiten]
	Die meisten GroÃŸstÃ¤dte grenzen an FlÃ¼sse
Bedeutung fÃ¼r die BrandbekÃ¤mpfung
	Wasser ist das wichtigste LÃ¶schmittel bei den meisten BrÃ¤nden
	Beim Verdampfen des Wassers wird Hitze abgefÃ¼hrt und die brennenden Stoffe werden unter ihre ZÃ¼ndtemperatur gekÃ¼hlt
	Wasser ist hierzu aufgrund seiner hohen molaren WÃ¤rmekapazitÃ¤t besonders gut geeignet; es kann sehr viel WÃ¤rmeenergie aufnehmen bis es verdampft
	dass Sauerstoff an die brennenden Stoffe gelangt und mit diesen reagiert
	AuÃŸerdem wird durch das Wasser verhindert
	Weiterhin ist Wasser sehr gut verfÃ¼gbar und fÃ¼r die Umwelt nicht schÃ¤dlich
	z
	da es selbst mit Stoffen reagieren und so den Brand unterstÃ¼tzen kann
	Es eignet sich jedoch nicht immer als LÃ¶schmittel
	B. bei Metall- oder FettbrÃ¤nden
	reiÃŸt das verdampfende Wasser kleine FettkÃ¼gelchen mit sich
	die sich explosionsartig entzÃ¼nden
	Wenn Wasser auf brennendes Fett gegossen wird
	z
	Ein weiterer Nachteil ist seine zum GroÃŸteil durch Verunreinigungen hervorgerufene elektrische LeitfÃ¤higkeit
	B. bei BrÃ¤nden von elektrischen Einrichtungen. [Bearbeiten]
Wasser in den Wissenschaften
	[Bearbeiten]
Wasserchemie
	dessen Nutzung
	dessen Verhaltensweise in verschiedenen ZusammenhÃ¤ngen
	den Eigenschaften des Wassers
	Die Chemie beschÃ¤ftigt sich unter anderem mit der Analyse von im Wasser gelÃ¶sten Stoffen
	Wasser ist ein LÃ¶sungsmittel fÃ¼r viele Stoffe
	aber auch fÃ¼r hydrophile Gase und hydrophile organische Verbindungen
	fÃ¼r Ionenverbindungen
	Sogar gemeinhin als in Wasser unlÃ¶slich geltende Verbindungen kÃ¶nnen in Spuren im Wasser enthalten sein
	Daher liegt Wasser auf der Erde nirgends in reinem Zustand vor
	Es hat je nach Herkunft die unterschiedlichsten Stoffe in mehr oder weniger groÃŸen Konzentrationen in sich gelÃ¶st
	Abwasser
	In der Analytik unterscheidet man unter anderem folgende Wassertypen: Reinstwasser
	OberflÃ¤chengewÃ¤sser (FlieÃŸ- und StehgewÃ¤sser)
	Rohwasser
	Grundwasser
	Trinkwasser
	Meerwasser
	SchlÃ¤mmen
	Aber auch bei den wÃ¤ssrigen Auslaugungen (Eluaten) von Sedimenten
	Feststoffen
	AbfÃ¤llen und BÃ¶den wird die Wasseranalytik eingesetzt. [Bearbeiten]
Wasser in den Geowissenschaften
	Bild nicht gefunden Der islÃ¤ndische Geysir Strokkur kurz vor dem Ausbruch In den Geowissenschaften haben sich Wissenschaften herausgebildet
	die sich besonders mit dem Wasser beschÃ¤ftigen: die Hydrogeologie
	die Glaziologie
	die Meteorologie und die Ozeanographie
	die Hydrologie
	die Limnologie
	bei denen Wasser innerhalb weniger Stunden ganze Landstriche zerstÃ¶rt)
	Besonders interessant fÃ¼r die Geowissenschaften ist
	wie Wasser das Landschaftsbild verÃ¤ndert (von kleinen VerÃ¤nderungen Ã¼ber einen groÃŸen Zeitraum bis hin zu Katastrophen
	dies geschieht zum Beispiel auf folgende Weisen: FlÃ¼sse oder Meere reiÃŸen Erdmassen mit sich und geben sie an anderer Stelle wieder ab
	Durch sich bewegende Gletscher werden ganze Landschaften eliminiert
	gefriert in diesen und sprengt die Steine auseinander
	Wasser wird von Steinen gespeichert
	weil es sich beim Gefrieren ausdehnt
	Durch DÃ¼rren werden ganze Vegetationen ausgelÃ¶scht. Wasser ist nicht nur ein bedeutender Faktor fÃ¼r die mechanische und chemische Erosion von Gesteinen sondern auch fÃ¼r die klastische und chemische Sedimentation von Gesteinen
	Dadurch entstehen unter anderem Grundwasserleiter
	Auch interessiert Geowissenschaftlern die Vorhersage des Wetters und besonders von Regenereignissen (Meteorologie). [Bearbeiten]
Wasser in der Hydrodynamik
	Die verschiedenen strÃ¶mungstechnischen Eigenschaften und Wellentypen auf mikroskopischer und makroskopischer Ebene werden intensiv untersucht
	wobei folgende Fragestellungen im Mittelpunkt stehen: Optimierung von BootskÃ¶rpern und exponierter BaukÃ¶rper ( zum Beispiel Wehre) - Minimierung des StrÃ¶mungswiderstandes Optimierung des Wirkungsgrades von wassergetriebenen TurbinenrÃ¤dern Untersuchung von StrÃ¶mungsphÃ¤nomenen und Resonanzkatastrophen (Tsunami
	Monsterwellen) Untersuchung der Konsistenz und QualitÃ¤t des Mediums Wasser aus der Analyse seiner charakterisierenden StrÃ¶mungseigenschaften
	Mit diesem Aspekt beschÃ¤ftigt sich das Institut fÃ¼r StrÃ¶mungswissenschaften in Herrischried im SÃ¼dschwarzwald. [Bearbeiten]
Kulturelle Bedeutung des Wassers
	Aufgrund der groÃŸen Bedeutung des Wassers wurde es nicht zufÃ¤llig bereits bei den frÃ¼hesten Philosophen zu den vier Urelementen gezÃ¤hlt
	Thales von Milet sah im Wasser sogar den Urstoff allen Seins. [Bearbeiten]
Wasser in der Mythologie
	Luft und Erde ein Element
	Bild nicht gefundenIkosaeder Wasser ist in der von Empedokles eingefÃ¼hrten und dann vor allem von Aristoteles vertretenen Vier-Elemente-Lehre neben Feuer
	Feuer
	Metall) vertreten
	Ebenso ist Wasser in der taoistischen FÃ¼nf-Elemente-Lehre (neben Holz
	Erde
	Die Bezeichnung Elemente ist hier jedoch etwas irrefÃ¼hrend
	da es sich um verschiedene Wandlungsaspekte eines zyklischen Prozesses handelt
	Im antiken Griechenland wurde dem Element Wasser das Ikosaeder als einer der fÃ¼nf Platonischen KÃ¶rper zugeordnet. [Bearbeiten]
Wasser in der Religion
	In den Religionen hat Wasser hÃ¤ufig einen hohen Stellenwert
	Oft wird die reinigende Kraft des Wassers beschworen
	oder im Hindu-Glauben beim rituellen Bad im Ganges
	zum Beispiel bei den Moslems in Form der rituellen FuÃŸwaschung vor dem Betreten einer Moschee
	ursprÃ¼nglich durch das Untertauchen
	zur Aufnahme in die Kirche
	heutzutage in den meisten Konfessionen nur noch durch Besprengen mit Wasser
	Die christliche Taufe fÃ¼hrt
	Das Untertauchen oder auch Besprengen mit Wasser steht dabei auch symbolisch fÃ¼r die innere Umkehr des TÃ¤uflings hin zu Jesus Christus
	Durch die Taufe wird die innere VerÃ¤nderung nach auÃŸen bekrÃ¤ftigt
	In der katholischen und orthodoxen Kirche spielt das Weihwasser eine besondere Rolle
	Vor allem die reinigende Kraft des Wassers gab immer wieder Anlass
	Ã¼ber die Bedeutung des Wassers fÃ¼r das Leben und auch fÃ¼r ein Leben nach dem Tod nachzudenken (siehe Taufe; Weihwasser). [Bearbeiten]
Wasser in der Esoterik
	Wasser Ã¼bertrage Informationen durch die so genannte HADO-Energie
	In der Esoterik heiÃŸt es
	Auch der Begriff des Polymer-Wassers scheint sich hier noch immer zu halten
	Der wissenschaftliche Hintergrund: in den 1960er Jahren haben russische Forscher hochreines Wasser mehrfach destilliert
	Sie konnten eine winzige Spur einer zÃ¤hflÃ¼ssigen Substanz extrahieren
	dass die Quelle fÃ¼r das Polymer-Wasser nicht etwa Wasser
	Wiederholungen an anderen Forschungsinstituten ergaben
	sondern minimale menschliche SchweiÃŸabsonderungen waren - ForscherschweiÃŸ. [Bearbeiten]
Wasser als Trinkwasser und Produkt
	Seen
	OberflÃ¤chenwasser in FlÃ¼ssen
	Talsperren
	Grundwasser und Quellwasser
	Bild nicht gefundenright Die zur Trinkwasserversorgung nutzbaren Wasservorkommen werden unterschieden in Niederschlagswasser
	Ã–sterreich und der Schweiz (?)) geregelt
	Die Nutzung der GewÃ¤sser wird im Wasserhaushaltsgesetz (in Deutschland
	weitgehend kostendeckende und hochwertige Wasserversorgung
	In Mitteleuropa gibt es eine zuverlÃ¤ssige
	meist noch durch Ã¶ffentliche Anbieter
	Meist kommt Leitungswasser aus der nÃ¤heren Region
	fÃ¼r die der kommunale Versorger auch Ã¶kologisch Verantwortung Ã¼bernimmt
	Der weltweite Wassermarkt hat ein Wachstum wie kaum eine andere Branche
	Wasser als Handelsware zu definieren
	Deshalb haben private Anbieter groÃŸes Interesse
	um diesen Markt zu Ã¼bernehmen. [Bearbeiten]
Wasserverbrauch
	Der Wasserverbrauch ist das fÃ¼r den menschlichen Verbrauch benÃ¶tigte Wasser
	Kochen etc.) sowie fÃ¼r die Landwirtschaft
	Dieses umfasst den unmittelbaren menschlichen Genuss (Trinkwasser) ebenso wie den zum alltÃ¤gliche Leben (Waschen
	das Gewerbe und die Industrie (siehe Nutzwasser) gegebenen Bedarf
	Wie der Wortsinn - verbrauch darlegt
	wird hierbei das Wasser im Hinblick auf seine Menge und QualitÃ¤t geÃ¤ndert
	Der Wasserverbrauch ist daher nicht nur eine KenngrÃ¶ÃŸe fÃ¼r die nachgefragte Wassermenge
	KlÃ¤ranlage) Der Wasserbedarf in Deutschland betrug 1991 47
	wovon allein 29 Milliarden m3 als KÃ¼hlwasser in Kraftwerken dienten
	sondern zumeist auch fÃ¼r die Entsorgung (Kanalisation
	9 Milliarden m3
	6 Milliarden m3 von der Landwirtschaft
	Rund 11 Milliarden m3 wurden direkt von der Industrie genutzt
	1
	Nur 6
	5 Milliarden m3 dienten der Trinkwasserversorgung
	neben Cola
	Der durchschnittliche Wasserverbrauch betrÃ¤gt rund 130 Liter pro Einwohner und Tag (davon etwa 1 Liter zum Trinken
	Bier oder anderen GetrÃ¤nken welche ebenfalls Wasser enthalten). [Bearbeiten]
Wasserversorgung
	Bild nicht gefunden Eiszapfen Die Versorgung der Menschheit mit gesundheitlich unbedenklichem Wasser stellt Menschen nicht nur in den EntwicklungslÃ¤ndern vor ein groÃŸes logistisches Problem
	6 Millionen km3 von insgesamt ca
	3 % der weltweiten WasservorrÃ¤te (3
	Nur 0
	38 Milliarden km3
	siehe Absatz Entstehung und Vorkommen) sind als Trinkwasser verfÃ¼gbar
	1
	und reicht hier das Wasser gerade noch zur Trinkwasserversorgung
	was zu einem gleichgroÃŸen Dilemma fÃ¼hrt
	dann findet sich oft nicht mehr genÃ¼gend Wasser zur landwirtschaftlichen Nutzung
	Besonders in niederschlagsarmen LÃ¤ndern ist dieser Prozentsatz noch geringer
	Um dieses Problem zu lÃ¶sen
	mit Schleppern einen riesigen Eisberg Ã¼ber das Meer zu schleppen
	der nur zum Teil schmelzen wÃ¼rde
	wurden schon verrÃ¼ckt erscheinende Ideen erwÃ¤gt: so wurde vorgeschlagen
	und von dem auftauenden Eisberg Trinkwasser aufzufangen. [Bearbeiten]
Siehe auch
	Wasserwerk Arten bzw
	Schnee
	AggregatzustÃ¤nde des Wassers: Eis
	Wasserdampf
	Wasserhaushaltsgesetz
	Wasserrahmenrichtlinie
	Wasserrecht
	Umweltschutz
	Wasserschutz und -recht: Wasserreinhaltung
	Grundwasser
	Salzwasser
	Regenwasser
	Namen fÃ¼r spezielle Arten von Wasser: SÃ¼ÃŸwasser
	Trinkwasseraufbereitung
	Chemie: WasserhÃ¤rte
	Mineralwasser
	Knallgas Trinkwasser: Trinkwasser
	Fluss
	GewÃ¤ssergÃ¼teklasse
	Teich
	Bach
	schweres Wasser
	GewÃ¤sser: GewÃ¤sser
	Dihydrogentrioxid
	See
	Binnenmeer
	Meer
	Flussaue. andere Wasserstoff-Sauerstoffverbindungen: Wasserstoffperoxid
	Wasserkreislauf
	Regen
	Limnologie
	Geographie: Hydrogeologie
	Hydrografie
	Hydrologie
	die sich mit Wasser beschÃ¤ftigen: Weltwasserforum
	Jahr des SÃ¼ÃŸwassers
	Projekte
	Hydrotherapie Bilder und Diagramme zum Thema Wasser: In der Bildergalerie sind einige Bilder und Diagramme zum Thema Wasser zu finden. [Bearbeiten]
	Medizin: Erkrankungen im Zusammenhang mit Wasser
Referenz
	Wasser in Wiktionary [Bearbeiten]
Literatur
	Philip Ball: H2O â€“ Biographie des Wassers ISBN 3-492-04156-6 [Bearbeiten]
Herkunft
	Harald Lesch: Woher kommt das Wasser der Erde? - Urgaswolke oder Meteoriten
	JÃ¶rn MÃ¼ller
	S
	Chemie in unserer Zeit 37(4)
	242 â€“ 246 (2003)
	ISSN 0009-2851 [Bearbeiten]
Gesundheit
	F.: Sie sind nicht krank
	ISBN 3-924077-83-5 Batmanghelidj
	Batmanghelidj
	Sie sind durstig! Heilung von innen mit Wasser und Salz (2003) ISBN 3-935767-25-0 [Bearbeiten]
	VAK Verlag
	F.: Wasser - die gesunde LÃ¶sung; Ein Umlernbuch
Wasserchemie
	GÃ¼nter Wieland: Wasserchemie
	12
	Lehrerweiterbildung und Unterrichtsforschung von Sachsen-Anhalt (LISA)]
	Essen 1999 ISBN 3-8027-2542-5 Bernd Naumann: Chemische Untersuchungen der Lebensgrundlage Wasser
	Auflage
	Herausgeber: Landesinstitut fÃ¼r Lehrerfortbildung
	(=Anregungen zur Ã¶kologischen Bildung
	Bd
	Halle 1994 [Bearbeiten]
	2)
Eigenschaften
	Klaus Scheffler: Wasserdampftafeln: thermodynam
	Eigenschaften von Wasser u
	Wasserdampf bis 800Â°C u
	Wien 1991 [Bearbeiten]
	aber ganz auÃŸergewÃ¶hnliche Eigenschaften besitzt
	der zwar gewÃ¶hnlich aussieht
	800 bar
	Berlin [u.a.] 1981 ISBN 3-540-10930-7 Leopold Lukschanderl: Wasser: der Stoff
Nutzung und Schutz
	Christian Opp (Hrsg.): Wasserressourcen - Nutzung und Schutz (=BeitrÃ¤ge zum Internationalen Jahr des SÃ¼ÃŸwassers 2003) Marburg/Lahn 2004
	ISBN 3-88353-049-2 [Bearbeiten]
	320 S.
Weblinks
	Alles rund ums Wasser: Die hervorragende Homepage von Martin Chaplin (englisch) (http://www.lsbu.ac.uk/water/) Water in Different Languages (http://www.wateryear2003.org/en/ev.php-URL_ID=4988&URL_DO=DO_TOPIC&URL_SECTION=201.html) National Collection of Freshwater Sites (http://www.freshwatersites.org.uk/) Wasserlexikon der Uni Bremen (http://www.wasser-wissen.de/) Esoterik: Wasserkristalle mit verschiedener Information (http://www.hado.net/Crystals.html) Physikalische Eigenschaften: Die physikalischen Eigenschaften des Wassers (http://www.hydroskript.de/html/_index.html?page=/html/hykp0301.html) Ohne Wasser kein Leben! Naturwissenschaftliche Beobachtungen und christliche Folgerungen (http://www.dctb.de/fun04_2e.htm) Satirische Betrachtung: Die Gefahren des Dihydrogenmonoxids (englisch) (http://www.dhmo.org) Wasserinfos fÃ¼r Kinder bei klasse-wasser.de (http://www.klasse-wasser.de/) af:Water als:Wasser am:wuha ar:ماء az:Su be:Вода bg:Вода bm:gui br:dour ca:Aigua co:acqua cs:voda cy:Dŵr da:Vand en:Water eo:Akvo es:Agua et:Vesi eu:Ur fi:Vesi fr:Eau ga:Uisce gd:Uisge gl:Auga gn:y ha:ruwa he:מים hr:Voda ht:Vlo id:Air is:Vatn hu:VÃz id:Air ig:nmiri it:Acqua ja:水 la:Aqua lo:nam lt:Vanduo lv:Ūdens lb:waasser mg:rano mi:wai mk:Вода ms:Air nah:Atl nds:Water nl:Water no:Vann oc:aiga om:bishan pl:Woda pt:Ã?gua ro:Apa roa-rup:Apa qu:yaku ru:Вода sc:abba simple:Water sk:Voda sl:Voda sn:mvura so:biyo sq:uji sr:Вода sv:Vatten ti:Mai tl:tubig tokipona:telo tr:Su uk:Вода vo:Vat wa:aiwe yo:omi zh:水 zu:amanzi

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Inhalt Glossar:

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Allgemein

Entstehung und Vorkommen

Aufbau und Eigenschaften des WassermolekÃ¼ls

MolekÃ¼l-Geometrie

Dipolmoment

WasserstoffbrÃ¼ckenbindung

Schweres, halbschweres und Ã¼berschweres Wasser

Eigenschaften des Wassers

Physikalische Eigenschaften

AggregatzustÃ¤nde

Schmelz- und Siedepunkt

Dichteanomalie

LÃ¶slichkeit

Optische Eigenschaften

Spezifischer Widerstand und elektrische LeitfÃ¤higkeit

OberflÃ¤chenspannung

ViskositÃ¤t

Geruch, Farbe und Geschmack

Spezifische WÃ¤rmekapazitÃ¤t

Schmelz- und VerdampfungswÃ¤rme

Thermodynamische Eigenschaften

WÃ¤rmeleitfÃ¤higkeit

Chemische Eigenschaften

ReaktivitÃ¤t

pH-Wert

Andere Eigenschaften

Synthese, Elektrolyse und Nachweis

Bedeutungen des Wassers

Bedeutung des Wassers fÃ¼r das Klima

Bedeutung des Wassers fÃ¼r die BiosphÃ¤re

Grundbaustein des Lebens

Wasser und Ã–kosysteme

Bedeutung des Wassers fÃ¼r die menschliche Gesundheit

Technische Bedeutung des Wassers

Bedeutung des Wassers fÃ¼r Wirtschaft und Entwicklung

Bedeutung fÃ¼r die BrandbekÃ¤mpfung

Wasser in den Wissenschaften

Wasserchemie

Wasser in den Geowissenschaften

Wasser in der Hydrodynamik

Kulturelle Bedeutung des Wassers

Wasser in der Mythologie

Wasser in der Religion

Wasser in der Esoterik

Wasser als Trinkwasser und Produkt

Wasserverbrauch

Wasserversorgung

Siehe auch

Referenz

Literatur

Herkunft

Gesundheit

Wasserchemie

Eigenschaften

Nutzung und Schutz

Weblinks