Elektroden zweiter Art

Stichpunkte

Allgemein
	Elektroden 2
	Art sind Elektroden
	deren Potential nur indirekt von der Konzentration der sie umgebenden Elektrolytlösung abhängt. [Bearbeiten]
Prinzip
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am Beispiel der Kalomel - Elektrode (GKE)
	Die Konzentrationsunabhängigkeit des Potentials wird durch den besonderen Aufbau der Elektrode erreicht oder genauer gesagt: durch die besondere Zusammensetzung der Elektrolytlösung wird das Potential konstant gehalten
	welches als Kation aus dem gleichen Metall wie die Elektrode besteht
	Die Elektrolytlösung besteht: zum einem aus einer übersättigten Lösung eines schwerlöslichen Salzes
	Beispielsweise würde man für eine Quecksilberelektrode das schwerlösliche Kalomel (Hg2Cl2) verwenden und zum anderen aus einem gut löslichen und genau konzentrierten Alkalisalz
	welches das gleiche Anion wie das schwerlösliche Salz enthält
	wenn man Kalomel als schwerlösliches Salz einsetzt
	Beispielsweise würde man
	ein chlorhaltiges Alkalisalz z.B
	Kaliumchlorid (KCl) verwenden. Bild nicht gefunden Beschreibung Das Potential der Elektrode wird durch die Nernst-Gleichung beschrieben: <math> E_{Hg^{2+}_2 over Hg} = E^0_{Hg^{2+}_2 over Hg} + {0
	nämlich <math> c_{Hg_2^{2+}} <math> abhängt
	dass das Potential E von der Konzentration des Kations des schwerlöslichen Salzes
	059 V over 2} cdot lg;c_{Hg_2^{2+}}<math> Man sieht
	Diese Konzentration ist wiederum über das Löslichkeitsprodukt des Kalomels mit der Konzentration des Anions gekoppelt
	Wird die Konzentration des Anions konstant gehalten
	bleibt folglich auch das Potential konstant
	Diese Anionenkonzentration lässt sich nahezu konstant halten
	indem deren Konzentration sehr gross gewählt wird (bei Silber/Silberchlorid-Elektroden oft 3 Mol/l). [Bearbeiten]
Anwendung
	Elektroden 2
	Art werden häufig in der Potentiometrie eingesetzt.

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