Dissoziation (Chemie)

Stichpunkte

Allgemein
	Unter Dissoziation versteht man in der Chemie den angeregten oder selbsttätig ablaufenden Zerfall eines Moleküls in seine Bestandteile
	Als Maß für die Dissoziation wird der Dissoziationsgrad oder die Dissoziationskonstante verwendet
	Der Dissoziationsgrad gibt den Anteil der ursprünglichen Teilchen an
	der dissoziiert ist
	Dissoziationsenergie ist diejenige Energie
	die notwendig ist
	um eine chemische Bindung zu trennen
	Durch die Energiezufuhr bekommen die Moleküle so viel kinetische Energie
	dass sie auseinanderbrechen. [Bearbeiten]
elektrolytische Dissoziation
	Basen oder Salzen in Wasser oder anderen Lösungsmitteln in Anionen und Kationen
	Die elektrolytische Dissoziation ist der Zerfall von Säuren
	Beim Auflösen in polaren Flüssigkeiten kann das Gelöste in Form von Ionen vorliegen
	Solche Lösungen nennt man Elektrolyte
	Bei den echten Elektrolyten sind die Ionen bereits im Festkörper in einem Ionengitter vorhanden. (Beispiel Kochsalz: Gitter aus Na+ und Cl-)
	Bei den potentiellen Elektrolyten erfolgt Ionenbildung durch eine chemische Reaktion zwischen Gelöstem und Lösungsmittel (Beispiel: Salzsäure
	Lösung von Chlorwasserstoff HCl in Wasser H2O: H2O + HCl → H3O+ + Cl-)
	Siehe auch: Elektrolyse [Bearbeiten]
Thermische Dissoziation
	Bei der thermischen Dissoziation zerfallen die Moleküle auf Grund der thermischen Eigenbewegung (Schwingungen
	Rotationen etc.) in Bruchstücke
	Tritt bei Makromolekülen schon bei relativ niedrigen Temperaturen noch vor Erreichen der Kochpunkt-Temperatur ein. Durch Wärmezufuhr können manche Moleküle in kleinere gespalten werden
	das bei -10°C in Form von farblosen Kristallen vorliegt
	Ein instruktives Beispiel ist Distickstofftetroxid
	Beim Erwärmen dissoziert das Molekül in das intensiv braunrot gefärbte Stickstoffdioxid: N2O4 → 2 NO2
	Diese Reaktion ist reversibel
	beim Abkühlen entfärbt sich die Probe wegen der Rekombination zum Distickstofftetroxid wieder
	Die thermische Dissoziation verläuft viel langsamer als die elektrolytische. [Bearbeiten]
Photochemische Dissoziation
	die durch Absorption von UV-Strahlung
	sichtbarer oder infraroter Strahlung ablaufen
	Photochemische Reaktionen sind Reaktionen
	Substitution
	Dabei können Addition
	Dissoziation und andere Reaktionen ablaufen
	Interessant ist
	das Dissoziationsreaktionen auch an anderen Bindungsstellen wie beispielsweise bei thermischer Dissoziation ablaufen
	Sie bieten uns auch die Möglichkeit
	direktes und reflektiertes Licht fotografisch festzuhalten
	weil sie selber Licht der entsprechenden Wellenlänge emittieren
	Durch Lichtquanten kann man auch Kettenreaktionen auslösen
	die sich ausbreiten
	Bei der photochemischen Dissoziation zerfällt zum Beispiel ein Silberhalogenid in elementares Silber und einen Rest
	Der Ionencharakter von Silberionen ist nicht stark ausgeprägt und es gibt Ionen
	die im Gitter wandern können
	Die notwendige Energie für die Reaktion stammt von einem Lichtquant mit einer Wellenlänge <480 nm
	Ein Elektron aus dem Valenzband wird durch die Absorption in das Leitungsband gehoben und wandert zu einem Silberion
	schwarz)
	Ag+ + e- → Ag (fein verteilt

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