Chemische Reaktion

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Chemische Reaktion

Stichpunkte

Allgemein
	Eine chemische Reaktion ist ein Vorgang
	bei dem die spezifischen Eigenschaften der Ausgangsstoffe (Edukte) verÃ¤ndert werden
	Es entstehen Stoffe mit anderen spezifischen Eigenschaften (Produkte)
	Dichte
	Spezifische Eigenschaften kÃ¶nnen Farbe
	Festpunkt
	ViskositÃ¤t
	Siedepunkt
	optische AktivitÃ¤t usw. sein
	Geruch
	Der Ablauf chemischer Reaktionen wird als Reaktionsgleichung dargestellt: Edukt(e) → Produkt(e) Bei einer chemischen Reaktion werden chemische Bindungen gelÃ¶st und neue geknÃ¼pft
	Die Elemente der Edukte treten bei den Produkte in neuen Kombinationen wieder auf. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
	"Verbergen") 1 Abgrenzung zu physikalischen VorgÃ¤ngen 2 ErhaltungssÃ¤tze bei chemischen Reaktionen 3 Stoffumwandlung 3.1 Synthese 3.2 Analyse 3.3 Einfache Umsetzung 3.4 Doppelte Umsetzung 3.5 Weitere MÃ¶glichkeiten 4 Donator-Akzeptor-Prinzip 4.1 SÃ¤ure-Base-Reaktionen 4.2 Redoxreaktionen 5 Energetische Betrachtungen 5.1 Beteiligte Energieformen 5.2 Reaktionsweg und Energiebilanz 5.3 Ablauf einer exothermen Reaktionen 5.4 Ablauf einer endothermen Reaktionen 5.5 Katalyse 5.6 endergone und exergone Reaktionen 6 Statistische Betrachtungen 7 Reversible Reaktionen â€“ Gleichgewichtsreaktionen 8 weitere Reaktionstypen 9 Reagenzien 10 Chemische Reaktionsarten [Bearbeiten]
Abgrenzung zu physikalischen VorgÃ¤ngen
	Alle chemischen Reaktion sind von physikalischen VerÃ¤nderungen der Stoffe begleitet
	Es sind Abgabe oder Aufnahme von Energie
	Ã„nderungen des Aggregatszustandes oder der Farbe beobachtbar
	Bei physikalischen VorgÃ¤ngen Ã¤ndern sich nicht die stoffspezifischen sondern nur physikalische Eigenschaften wie WÃ¤rmeinhalt
	Aggregatzustand und GrÃ¶ÃŸe
	obwohl nach dem Eindampfen des Ammoniaks Natrium Ã¼brigbleibt und nicht - wie im Fall einer chemischen Reaktion zu erwarten wÃ¤re - irgendeine Verbindung aus Natrium und Stickstoff. [Bearbeiten]
	Der Ãœbergang zwischen chemischer Reaktion und physikalischen Vorgang ist nicht immer klar definierbar
	so gilt die AuflÃ¶sung von Natrium in Ammoniak als chemische Reaktion
ErhaltungssÃ¤tze bei chemischen Reaktionen
	Erhaltung der Elemente: Edukte und Produkte enthalten die selben Elemente
	Es kÃ¶nnen keine Elemente entstehen oder verschwinden. (Dieser Erhaltungssatz wurde von Daniel Sennert 1618 formuliert
	Er bedeutet eine Absage an den Anspruch der Alchemisten
	1662 und Michail Wassiljewitsch Lomonossow
	aus nicht-goldhaltigen Stoffen Gold erzeugen zu kÃ¶nnen.) Erhaltung der Masse: Die Summe der Masse der Edukte ist gleich der Summe der Masse der Produkte. (Joachim Jungius
	1748)
	00 g Eisen und 0
	57 g Eisensulfid (FeS)
	57 g Schwefel reagieren vollstÃ¤ndig zu 1
	Beispiel: 1
	1799)
	fÃ¼r die jeweilige Verbindung charakteristischen MassenverhÃ¤ltnis enthalten. (Julius Benjamin Richter
	1792 und Joseph-Louis Proust
	dass chemische Verbindungen die Elemente in einem unverÃ¤nderlichen
	Das Gesetz der konstanten Proportionen besagt
	Bei der Reaktion von Eisen mit Schwefel zu Eisensulfid reagiert nur ein Gemisch von Eisen und Schwefel im MassenverhÃ¤ltnis 1 : 1
	75 vollstÃ¤ndig
	Bei Eisendisulfid (Eisenkies) betrÃ¤gt das MassenverhÃ¤ltnis 1 : 0
	875
	Das Gesetz der multiplen Proportionen besagt
	1808) Beispiel: Bei der Synthese von Ammoniak aus den Elementen stehen die Volumina von Stickstoff
	1808) Beispiel: Das MassenverhÃ¤ltnis von Eisensulfid (1
	875) wie 2 : 1 Das Prinzip der konstanten Volumenproportionen besagt
	75) verhÃ¤lt sich zum MassenverhÃ¤ltnis von Eisendisulfid (0
	die MassenverhÃ¤ltnisse selbst im VerhÃ¤ltnis ganzer Zahlen stehen. (John Dalton
	dass bei Reaktionen in der Gasphase die Volumina der Edukte zu den Volumina der Produkte im VerhÃ¤ltnis ganzer Zahlen stehen. (Joseph Louis Gay-Lussac und Alexander von Humboldt
	Wasserstoff und Ammoniak im VerhÃ¤ltnis 1 : 3 : 2
	die aber die selben Elemente enthalten
	dass sich in verschiedenen Verbindungen
	Edukte und Produkte enthalten die selbe Anzahl an Elementatomen
	Dies wird in einer Reaktionsgleichung bei gegebenen Formeln der Stoffe durch geeignete Wahl der Koeffizienten erreicht
	Die Summe der elektrischen Ladungen der Edukte ist gleich der Summe der elektrischen Ladungen der Produkte. (Ladungsausgleich) [Bearbeiten]
Stoffumwandlung
	Bei einer chemischen Reaktion werden chemische Stoffe in andere Stoffe umgewandelt
	Je nach dem
	unterscheidet man zwei Reaktions-Grundtypen: [Bearbeiten]
	ob Elemente oder Verbindungen bei den Edukten oder Produkten auftreten
Synthese
	Zwei Elemente treten zu einer Verbindung zusammen: A + B â†’ AB Beispiel: Die Elemente Magnesium und Iod bilden die Verbindung Magnesiumiodid <math>2Mg + I_2 rightarrow 2 MgI.<math> [Bearbeiten]
Analyse
	Eine Verbindung wird in ihre Elemente zerlegt: AB â†’ A + B Beispiel: Wasser wird durch Elektrolyse in Sauerstoff und Wasserstoff zerlegt. <math>2H_{2}O rightarrow O_2 + 2 H_2<math> Alle anderen Reaktionstypen lassen sich aus Analyse und Synthese zusammensetzen: [Bearbeiten]
Einfache Umsetzung
	wobei ein anderes Element und eine neue Verbindung entsteht: A + BC → AB + C Beispiel: Elementares Chlor setzt aus Natriumiodid elementares Iod frei und es bildet sich Natriumchlorid (Kochsalz). <math>Cl_2 + 2 NaI rightarrow 2 NaCl + I_2<math> Eine einfache Umsetzung kann man aus den beiden Teilreaktionen Analyse und Synthese zusammengesetzt vorstellen: Analyse: BC â†’B + C und Synthese: A + C â†’AC Summengleichung: A + BC â†’AC + B [Bearbeiten]
	Hier reagiert ein Element mit einer Verbindung
Doppelte Umsetzung
	fÃ¤llt gelbes Bleiiodid aus
	dass zwei neue Verbindungen entstehen: AB + CD â†’ AD + CB Beispiel: Wird eine LÃ¶sung von Magnesiumiodid mit einer LÃ¶sung von Bleichlorid vermischt
	in der LÃ¶sung bleibt Magnesiumchlord zurÃ¼ck. <math>MgI_2 + PbCl_2 rightarrow MgCl_2 + PbI_2 downarrow<math> Ein doppelte Umsetzung kann man sich aus zwei Analyse- und zwei Synthesereaktionen zusammengesetzt vorstellen: Analyse 1 AB â†’ A + B Analyse 2 CD â†’ C + D Synthese 1 A + D â†’ AD Synthese 2 B + C â†’ CB Summengleichung: AB + CD â†’ AD + CB [Bearbeiten]
	Hier reagieren zwei Verbindungen so miteinander
Weitere MÃ¶glichkeiten
	Bei der Bruttogleichung der Photosynthese entstehen aus den Verbindungen Wasser und Kohlenstoffdioxid die Verbindung Traubenzucker und das Element Sauerstoff. [Bearbeiten]
Donator-Akzeptor-Prinzip
	SÃ¤ure-Base-Reaktionen und Redoxreaktionen lassen sich beide auf das Donator-Akzeptor-Prinzip zurÃ¼ckfÃ¼hren
	In beiden FÃ¤llen entstehen die Produkte durch Austausch von Elementarteilchen zwischen den Edukten. [Bearbeiten]
SÃ¤ure-Base-Reaktionen
	Diese Reaktionen beruhen auf einem Austausch von Protonen zwischen den Edukten
	Sie kÃ¶nnen als Sonderfall einer doppelten Umsetzung (siehe oben) angesehen werden
	Als Edukte dienen stets eine SÃ¤ure und eine Base
	Die SÃ¤ure als Protonendonator gibt dabei mindestens ein Proton an die Base als Protonenakzeptor ab
	Beispiel: Beim AuflÃ¶sen von Chlorwasserstoffgas in Wasser entsteht SalzsÃ¤ure
	die beide als Protolyse bezeichnet werden: Protonenabgabe: <math>HCl rightarrow Cl^- + H^+<math> Protonenaufnahme: <math>H_2O + H^+ rightarrow H_3O^+<math> Beispiel: Chlorwasserstoffgas reagiert mit Ammoniakgas zu festem Ammoniumchlorid (Salmiak). <math>HCl + NH_3 rightarrow NH_{4}Cl<math> Beispiel: Ammoniak reagiert mit dem Ampholyt Wasser
	das jetzt als SÃ¤ure fungiert
	Hierbei dient der Ampholyt Wasser als Base. <math>HCl + H_{2}O rightarrow H_3O^+ + Cl^-<math> SÃ¤ure-Base-Reaktionen lassen sich in zwei Teilreaktionen zerlegen
	bei der ein saure LÃ¶sung mit einer basischen LÃ¶sung zu einer neutralen LÃ¶sung reagiert
	zu einer basischen LÃ¶sung. <math>NH_3 + H_2O rightarrow NH_4^+ + OH^-<math> Einen Sonderfall der SÃ¤ure-Base-Reaktion stellt die Neutralisation dar
	Die eigentliche neutralisierende Reaktion besteht darin
	konzentrierte ChlorwasserstoffsÃ¤ure setzt aus Sulfiden Schwefelwasserstoff und aus Cyaniden Cyanwasserstoff frei; Ã„tznatron setzt aus Aminen und Ammoniumverbindungen Ammoniak frei. [Bearbeiten]
	dass Oxoniumionen der SÃ¤ure als Protonendonatoren mit Hydroxidionen der Base als Protonenakzeptoren zu neutralem Wasser reagieren: <math>H_3O^+ + OH^{-} rightarrow 2 H_2O<math> VerdrÃ¤ngungsreaktionen: Die stÃ¤rkere SÃ¤ure (beziehungsweise Base) verdrÃ¤ngt die schwÃ¤chere SÃ¤ure (beziehungsweise Base) beziehungsweise deren gasfÃ¶rmiges Anhydrid aus deren Salzen. (Beispiele: SchwefelsÃ¤ure setzt aus Sulfiten Schwefeldioxid und aus Chloriden Chlorwasserstoff frei
Redoxreaktionen
	Diese Reaktionen beruhen auf einem Austausch von Elektronen zwischen den Edukten
	Sie kÃ¶nnen allen vier Grundformen chemischer Reaktionen zu Grunde liegen
	Als Edukte dienen stets ein Reduktionsmittel und eine Oxidationsmittel
	Das Reduktionsmittel als Elektronendonator gibt dabei mindestens ein Elektron an die das Oxidationsmittel als Elektronenakzeptor ab
	Beispiel: Auf einem Zinkstab (Reduktionsmittel)
	der in eine LÃ¶sung mit Kupfer-II-Ionen (Oxidationsmittel) taucht
	scheidet sich elementares Kupfer ab (siehe Zementation)
	die stets elementaren Sauerstoff als Oxidationsmittel aufweisen
	Die LÃ¶sung wird mit Zink-II-Ionen angereichert. <math>Zn + Cu^{2+} rightarrow Zn^{2+} + Cu downarrow<math> Redoxreaktionen lassen sich in die Teilreaktionen Oxidation und Reduktion zerlegen: Oxidation: <math>Zn rightarrow Zn^{2+} + 2 e^-<math> Reduktion: <math>Cu^{2+} + 2 e^- rightarrow Cu<math> Verbrennungen sind Redoxreaktionen
	Bei der Gewinnung von Metallen aus Erzen wird als Reduktionsmittel Kohlenstoff oder Kohlenstoffmonoxid eingesetzt (siehe Eisengewinnung). [Bearbeiten]
Energetische Betrachtungen
	Jede chemische Reaktion lÃ¤uft unter Energiebeteiligung ab
	da das LÃ¶sen und KnÃ¼pfen chemischer Bindungen mit Energieumwandlungen verbunden ist. [Bearbeiten]
Beteiligte Energieformen
	Auf Grund der Art der beteiligten Energie lasen sich verschiedene Reaktionstypen unterschieden: Bei thermochemischen Reaktionen wird aus der Umgebung WÃ¤rme aufgenommen (endotherme Reaktionen) oder an die Umgebung abgegeben (exotherme Reaktionen)
	Prinzipiell kÃ¶nnen alle chemischen Reaktionen durch Zufuhr von WÃ¤rmeenergie aktiviert werden
	ebenso grundsÃ¤tzlich tritt bei jeder Energieumwandlung wÃ¤hrend einer Reaktion WÃ¤rme als â€žReibungsverlustâ€œ auf. Beispiel fÃ¼r eine exotherme Reaktion: Die Synthese von Wasser in der Knallgasreaktion setzt unter Standardbedingungen 242 kJ pro Mol Energie frei
	die unter Beteiligung elektrischer Energie ablaufen. (Siehe Elektrolyse
	Beispiel fÃ¼r eine endotherme Reaktion: Michael Faraday zerlegte Wasser in seine Elemente
	Galvanische Zelle
	Akkumulator
	Batterie
	Bromierung von Alkanen
	AushÃ¤rten von Kunststoffen durch UV-Licht in der Zahntechnik) oder laufen unter Lichterscheinung ab (Beispiel: Luminol-Reaktion) Manche Reaktionen lassen sich auch mechanisch auslÃ¶sen
	wie zum Beispiel die Zersetzung von TNT. [Bearbeiten]
	in dem er Wasserdampf durch glÃ¼hende Eisenrohre leitete. Die Elektrochemie beschÃ¤ftigt sich mit Reaktionen
	Galvanoplastik). Photochemische Reaktionen werden entweder durch Licht ausgelÃ¶st (Beispiele: Photosynthese
Reaktionsweg und Energiebilanz
	Die Thermodynamik einer Reaktion beschreibt den Ablauf einer Reaktion aus energetischer Sicht
	einen mÃ¶glichst energiearmen Zustand (Enthalpie-Minimum) und einen mÃ¶glichst hohen Unordnungsgrad (Entropie-Maximum) einzunehmen. [Bearbeiten]
	Ein chemisches System ist bestrebt
Ablauf einer exothermen Reaktionen
	Die Edukte befinden sich zunÃ¤chst in einem metastabilen Zustand
	der Aktivierungsenergie (Aktivierungsenthalpie)
	Durch kurze Zufuhr eines bestimmten Energiebetrags
	wird das System in den instabilen Zustand gehoben
	Durch die Aktivierung kommt die Reaktion in Gang und lÃ¤uft ohne weitere Energiezufuhr selbstÃ¤ndig ab
	sie wird als Reaktionsenthalpie bezeichnet
	In der Gesamtbilanz gibt das chemische System Energie an die Umgebung ab
	Die Produkte befinden sich jetzt in einem stabilen Zustand. (Zur StabilitÃ¤t von Systemen siehe auch Systemeigenschaften Bild nicht gefunden Energieschem zur exothermen Reaktion Legende:H: EnthalpieΔHA: AktivierungsenthalpieΔHR: ReaktionsenthalpieI: Ausgangszustand der Edukte: metastabilII: Ãœbergangszustand des aktivierten Komplexes: instabilIII: Endzustand der Produkte: stabil Beispiel: Kohle verbrennt mit dem Sauerstoff der Luft unter WÃ¤rmeentwicklung (exotherm) zu Kohlenstoffdioxid. <math>C + O_2 to CO_2 + Wddot arme<math> Die Reaktionsenthalpie (Enthalpiedifferenz) Î”H dieser Reaktion ist negativ. (Siehe auch Standardbildungsenthalpie) Ist die Aktivierungsenergie sehr niedrig
	kann die Reaktion bereits ohne zusÃ¤tzliche Energiezufuhr von auÃŸen in Gang gesetzt werden
	Die notwendige Aktivierungsenergie wird der Umgebung entzogen
	Die Reaktion lÃ¤uft spontan ab. [Bearbeiten]
Ablauf einer endothermen Reaktionen
	Die Edukte befinden sich zunÃ¤chst in einem stabilen Zustand
	der Summe aus Aktivierungsenergie und Reaktionsenthalpie
	Durch andauernde Zufuhr eines bestimmten Energiebetrags
	wird das System in den instabilen Zustand gehoben
	bleibt auch die Reaktion stehen
	Wird die Energiezufuhr unterbrochen
	In der Gesamtbilanz nimmt das chemische System Energie aus der Umgebung auf
	sie wird als Reaktionsenthalpie bezeichnet
	Die Produkte befinden sich jetzt in einem metastabilen Zustand. Bild nicht gefunden Energieschema zur endothermen Reaktion Legende:H: EnthalpieΔHA: AktivierungsenthalpieΔHR: ReaktionsenthalpieI: Ausgangszustand der Edukte: stabilII: Ãœbergangszustand des aktivierten Komplexes: instabilIII: Endzustand der Produkte: metastabil [Bearbeiten]
Katalyse
	Durch Einsatz von Katalysatoren kann die Aktivierungsenthalpie sowohl bei endothermen als auch bei exothermen Reaktionen gesenkt werden
	Bei der Autokatalyse wirken die entstehenden Produkte als Katalysatoren fÃ¼r ihre Bildung
	siehe dazu Fotografie.): <math>Ag^+ + e^- begin{matrix} left[ Ag right] \ rightarrow end{matrix} Ag<math> [Bearbeiten]
	Beispiel: Autokatalytische Bildung von Silber im Entwicklerbad
endergone und exergone Reaktionen
	Wird bei einer Reaktion die EntropieÃ¤nderung mit einbezogen
	wird fÃ¼r energetische Betrachtungen die Gibbs-Helmholtz-Gleichung benÃ¶tigt: <math>Delta G = Delta H- T cdot Delta S<math> T = Temperatur in Kelvin ΔG = Ã„nderung der freien Enthalpie ΔS = EntropieÃ¤nderung (bei 298 K) aus ΔS = Σ{S(Produkte)} - Σ{S(Edukte)} ΔH = EnthalpieÃ¤nderung (bei 298 K) aus ΔH = Σ{H(Produkte)} - Σ{H(Edukte)} Bei endergonen Reaktionen ist ΔG positiv
	bei exergonen Reaktionen ist ΔG negativ
	Eine chemische Reaktion lÃ¤uft nur dann von selbst ab
	wenn die freie Reaktionsenthalpie ΔG negativ ist
	InterpretationsmÃ¶glichkeiten der freien Enthalpie: Sie ist ein MaÃŸ fÃ¼r die StabilitÃ¤t eines chemischen Systems
	ob eine Reaktion (nach eventueller Aktivierung) ohne weitere Energiezufuhr ablaufen kann
	Sie ist ein MaÃŸ fÃ¼r die â€žFreiwilligkeitâ€œ oder â€žTreibkraftâ€œ einer Reaktion; mit ihrer Hilfe lÃ¤sst sich entscheiden
	Sie ist die fÃ¼r Lebewesen maximale nutzbare Energie. [Bearbeiten]
Statistische Betrachtungen
	Manche chemische Reaktionen laufen nur sehr langsam oder gar nicht ab
	obwohl sie aus thermodynamischer Sicht mÃ¶glich wÃ¤ren. durch geeignete Reaktionsbedingungen lassen sich aber auch diese Reaktionen beschleunigen (siehe Reaktionsgeschwindigkeit (Chemie)): ErhÃ¶hung des Zerteilungs- und Durchmischungsgrades und damit VergrÃ¶ÃŸerung der reaktiven OberflÃ¤che bei FestkÃ¶rperreaktionen
	Beispiel: Die Verbrennung eines KohlestÃ¼ckes dauert lÃ¤nger als die Verbrennung der selben Menge Kohlepulver
	das in einen Luftstrom geblasen wird
	ErhÃ¶hung der Konzentration der Reaktionspartner
	Beispiel: Kohlenstoff verbrennt in reinem Sauerstoff schneller als in der selben Menge Luft
	ErhÃ¶hung der Temperatur. (Siehe RGT-Regel) Die kinetische Gastheorie der Physik stellt einen wichtigen Beitrag zur Modellierung der Bedingungen einer chemischen Reaktion auf der Ebene der kleinsten Teilchen dar. Edukt-Teilchen werden nur dann in Produkt-Teilchen umgewandelt
	wenn sie mit genÃ¼gend hoher Energie zusammenstoÃŸen
	Bei groÃŸen MolekÃ¼len muss der ZusammenstoÃŸ auch an der richtigen Stelle erfolgen. (So muss ein Substrat-MolekÃ¼l genau die Substratbindungstelle seines Enzyms treffen
	so dass es in einem Reaktionsgemisch auch zu ZusammenstÃ¶ÃŸen zwischen Teilchen mit zu niedriger Energie kommt
	An anderer Stelle des Enzyms wÃ¤re auch bei genÃ¼gend hoher Energie keine Reaktion mÃ¶glich.) Nicht alle Teilchen haben die selbe Energie
	Es erfolgt keine Reaktion sondern nur ein elastischer StoÃŸ
	desto wahrscheinlicher ist es
	Ob und wie schnell eine Reaktion ablÃ¤uft
	zusammentreffen. MÃ¶glichkeiten zur ErhÃ¶hung der Wahrscheinlichkeit eines â€žerfolgreichenâ€œ ZusammenstoÃŸes: 1.TemperaturerhÃ¶hung Je hÃ¶her die Temperatur ist
	dass Teilchen mit der passenden Energie zusammentreffen
	um so mehr Teilchen weisen die erforderliche Mindestenergie oder mehr auf. (Die Menge der Teilchen entspricht in der Grafik der farbigen FlÃ¤che.) Bild nicht gefunden Energieverteilung bei Gasen in abhÃ¤ngigkeit von der Temperatur und Mindestenergie fÃ¼r chemische Reaktionen 2.KonzentrationserhÃ¶hung: Je hÃ¶her die Konzentration der Reaktionspartner ist
	ist von der Wahrscheinlichkeit abhÃ¤ngig
	mit der Eduktteilchen
	die die notwendige Mindest-Energie oder mehr aufweisen
	nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit mit der Zeit ab
	Da im Laufe der Reaktion die Konzentration der Edukte abnimmt und die Konzentration der Edukte zunimmt
	Zur detaillierten Darstellung der GesetzmÃ¤ÃŸigkeiten siehe Kinetik
	Enzymkinetik [Bearbeiten]
	Reaktionskinetik
Reversible Reaktionen â€“ Gleichgewichtsreaktionen
	Es gibt chemische Reaktionen
	die nicht vollstÃ¤ndig ablaufen
	Auch wenn man die Edukte im stÃ¶chiometrischen VerhÃ¤ltnis mischt
	liegen am Ende der Reaktion noch immer Edukte vor
	Beispiel: Ein stÃ¶chiometrisches Gemisch von hellgelber Eisen-III-chlorid- und farbloser Kaliumrhodanit-LÃ¶sung reagiert zu tiefrotem Eisenrhodanit (â€žTheaterblutâ€œ)
	kommt es zu einer Farbvertiefung
	Wird nach einiger Zeit zusÃ¤tzlich Eisenchlorid hinzugegeben
	Das bedeutet
	dass noch unverbrauchtes Kaliumrhodanit vorlag
	Ebenso gelingt eine Farbvertiefung durch Zugabe von Eisenchlorid
	Chlorwasserstoff reagiert mit Wasser praktisch vollstÃ¤ndig in einer SÃ¤ure-Base-Reaktion
	Nach Ablauf der Reaktion liegen keine ChlorwasserstoffmolekÃ¼le (H-Cl) mehr vor
	sondern nur noch Chlorid- (Cl-) und Oxoniumionen (H3O+) als Produkte
	die Ã¼brigen haben mit Wasser zu Acetat-Ionen reagiert
	96 % undissoziierte EthansÃ¤ure-MolekÃ¼le vor
	am Ende der Reaktion liegen noch 99
	Chlorwasserstoff dissoziiert in Wasser praktisch vollstÃ¤ndig
	sein Dissoziationsgrad betrÃ¤gt 100 %. (Dieses Gemisch wird als SalzsÃ¤ure bezeichnet.) EssigsÃ¤ure dagegen dissoziiert nicht vollstÃ¤ndig in Wasser
	die Produkte kÃ¶nnen wieder zu Edukten zurÃ¼ckreagieren
	Beobachtungen dieser Art haben zum Konzept der umkehrbaren (reversiblen) chemischen Reaktionen und zum chemischen Gleichgewicht gefÃ¼hrt: Prinzipiell sind alle chemischen Reaktionen umkehrbar
	Die Reaktion von den Edukten zu den Produkten wird Hinreaktion
	die von den Produkten zurÃ¼ck zu den Edukten RÃ¼ckreaktion genannt. In der Reaktionsgleichung wird die ReversibilitÃ¤t eine Reaktion durch den â€žchemischenâ€œ Doppelpfeil dargestellt: <math>;overrightarrow{leftarrow}<math> Die Definition der Hinreaktion entspricht der Leserichtung von links nach rechts
	Die RÃ¼ckreaktion entspricht dann der umgekehrten Leserichtung
	stellt sich nach einiger Zeit eine chemisches Gleichgewicht ein
	Beispiele: EssigsÃ¤ure reagiert mit Wasser in einer reversiblen Reaktion zu Acetat- und Oxonium-Ionen. <math>H_3CCOOH + H_2O ;overrightarrow{leftarrow} H_3COO^- + H_3O^+<math> Reaktion von Eisenchlorid mit Kaliumrhodanit zu Eisenrhodanit. <math>FeCl_3 + 3 KSCN ;overrightarrow{leftarrow} Fe(SCN)_3 + 3 KCl<math> Werden fÃ¼r reversible Reaktionen die Versuchsbedingungen nicht geÃ¤ndert
	obwohl Hin- und RÃ¼ckreaktion noch weiter ablaufen
	Die Konzentrationen der Edukte und Produkte verÃ¤ndern sich nicht mehr
	Diese unverÃ¤nderlichen Gleichgewichtskonzentrationen stehen in einem fÃ¼r die Reaktion und die Reaktionsbedingungen charakteristischen VerhÃ¤ltnis zu einander
	FlieÃŸgleichgewicht)
	SÃ¤urekonstante
	NÃ¤heres hierzu siehe unter chemisches Gleichgewicht
	Gleichgewichtskonstante
	Massenwirkungskonstante
	Massenwirkungsgesetz
	wie zum Beispiel Chlorwasserstoff in Wasser
	Bei scheinbar vollstÃ¤ndig ablaufenden Reaktionen
	liegt das Gleichgewicht praktisch auf der Seite der Produkte
	Die Hinreaktion ist begÃ¼nstigt
	die RÃ¼ckreaktion lÃ¤uft praktisch nicht ab
	FÃ¼r die Reaktion von EssigsÃ¤ure mit Wasser liegt das Gleichgewicht auf der Seite der Edukte
	Hier hat die RÃ¼ckreaktion einen stÃ¤rkeren Einfluss auf die Gleichgewichtslage als die Hinreaktion
	die nicht miteinander reagieren
	liegt das Gleichgewicht praktisch vollstÃ¤ndig auf der Seite der Edukte. [Bearbeiten]
	FÃ¼r Edukte
weitere Reaktionstypen
	Bei Additionen treten zwei MolekÃ¼le zu einem einzigen zusammen. (Gegenteil: Zersetzung) A + B â†’AB (entspr
	Synthese); A + BC â†’ABC; AB + CD â†’ABCD; A + A â†’A2 (Dimerisierung) Bei Kondensationen treten zwei MolekÃ¼le zu einem einzigen zusammen und stoÃŸen dabei kleine MolekÃ¼le wie Wasser oder Ammoniak ab. (Gegenteil: Hydrolyse) <math>AH + HOB to AB + H_2 O<math> Nach stoffklassen- beziehungsweise bindungs-typischen Reaktionen Herstellung von Ionen und Ionenverbindungen Reduktion von Erzen zu Metallen Verbrennungsreaktionen Zersetzungsreaktionen FÃ¤llungsreaktionen Darstellungsreaktionen (Synthesen i. w
	MolekÃ¼lreaktionen
	S.) Nach dem Aggregatzustand der beteiligten Stoffe Gasreaktionen Reaktionen in LÃ¶sung Reaktionen in Schmelze Feststoffreaktionen OberflÃ¤chenreaktionen Nach der Art der reagierenden Teilchen beziehungsweise nach Reaktionsmechanismen Ionenreaktionen
	Komplexreaktionen [Bearbeiten]
	Radikalreaktionen
Reagenzien
	Zwischen- oder Endprodukte einer chemischen Reaktion heiÃŸen Reagenzien (Einzahl Reagenz oder Reagens)
	wenn sie dazu dienen
	speziell die chemische Reaktion oder die in sie eingehenden Stoffe nachzuweisen. [Bearbeiten]
Chemische Reaktionsarten
	wo FlieÃŸtext stehen sollte. ca:ReacciÃ³ quÃmica en:Chemical reaction es:ReacciÃ³n quÃmica et:Keemiline reaktsioon fi:Kemiallinen reaktio fr:RÃ©action chimique ja:åŒ–å¦å??å¿œ nds:Chemische Reaktschoon nl:Chemische reactie nn:Kjemisk reaksjon pl:Reakcja chemiczna pt:ReacÃ§Ã£o quÃmica ru:Ð¥Ð¸Ð¼Ð¸Ñ‡ÐµÑ?ÐºÐ°Ñ? Ñ€ÐµÐ°ÐºÑ†Ð¸Ñ? su:RÃ©aksi kimiawi
	Es gibt verschiedene Arten von chemischen Reaktionen: FÃ¤llungsreaktion Hydrolyse Addition Eliminierung Substitution (nicht komplett) Bild nicht gefundenBaustelle Beurteilung: Dieser Artikel besteht hauptsÃ¤chlich aus Listen

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Abgrenzung zu physikalischen VorgÃ¤ngen

ErhaltungssÃ¤tze bei chemischen Reaktionen

Stoffumwandlung

Synthese

Analyse

Einfache Umsetzung

Doppelte Umsetzung

Weitere MÃ¶glichkeiten

Donator-Akzeptor-Prinzip

SÃ¤ure-Base-Reaktionen

Redoxreaktionen

Energetische Betrachtungen

Beteiligte Energieformen

Reaktionsweg und Energiebilanz

Ablauf einer exothermen Reaktionen

Ablauf einer endothermen Reaktionen

Katalyse

endergone und exergone Reaktionen

Statistische Betrachtungen

Reversible Reaktionen â€“ Gleichgewichtsreaktionen

weitere Reaktionstypen

Reagenzien

Chemische Reaktionsarten