Beryllium

Stichpunkte

Allgemein
	s Aussehen weiß-grau metallisch Massenanteil an der Erdhülle 5 · 10-4 % Atomar Atommasse 9
	Be
	5) Magnetismus diamagnetisch Schmelzpunkt 1551
	Ordnungszahl Beryllium
	Eigenschaften Lithium - Beryllium - Bor  BeMg     Vorlage:Periodensystem [He]2s2 9 4 Be Periodensystem Allgemein Name
	4 Serie Erdalkalimetalle Gruppe
	15 K Siedepunkt 3243
	Block 2 (IIA)
	2
	57 (Pauling-Skala) Austrittsarbeit 5
	85 V (Be2+ + 2e- → Be) Elektronegativität 1
	Periode
	Symbol
	2 Oxidationszustände (Oxide) 2 (amphoter) Normalpotential -1
	01218 Atomradius 112 pm Kovalenter Radius 90 pm van der Waals-Radius - Elektronenkonfiguration [He]2s2 Elektronen pro Energieniveau 2
	0 eV Kristallstruktur hexagonal Physikalisch Aggregatzustand fest Modifikationen - Dichte (Mohshärte) 1848 kg/m3 (5
	15 K (Ãœberdruck) ca
	40 kJ/mol Schmelzwärme 12
	3 · 106 S/m Wärmeleitfähigkeit 201 W/m · K 1
	2750 K Molares Volumen 4
	85 · 10-6 m3/mol Verdampfungswärme 292
	20 kJ/mol Dampfdruck 4180 Pa Schallgeschwindigkeit 13000 m/s Verschiedenes Spezifische Wärmekapazität 1825 J/kg · K Elektrische Leitfähigkeit 31
	Ionisierungsenergie 899
	5 kJ/mol 2
	1 kJ/mol 3
	Ionisierungsenergie 1757
	7 T 28
	werden SI-Einheiten verwendet.Wenn nicht anders vermerkt
	1 MHz Soweit möglich und gebräuchlich
	7 kJ/mol Isotope Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 7Be {syn.} 53
	51 · 106a beta- 0
	0139 Larmorfrequenz bei B = 4
	gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen. Beryllium ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Be und der Ordnungszahl 4
	556 10B NMR-Eigenschaften 9Be Kernspin -3/2 gamma 3
	Ionisierungsenergie 14848
	759 · 107 rad/T Empfindlichkeit 0
	862 7Li 9Be 100 % Be ist stabil mit 5 Neutronen 10Be in Spuren 1
	12 Tage epsilon 0
	stahlgraue Leichtmetall ist sehr hart und spröde
	Das zweiwertige
	Es wird meist als Legierungszusatz verwendet. Inhaltsverzeichnis showTocToggle("Anzeigen"
	"Verbergen") 1 Eigenschaften 2 Anwendungen 3 Geschichte 4 Vorkommen 5 Isotope 6 Vorsichtsmaßnahmen 7 Weblinks [Bearbeiten]
Eigenschaften
	Beryllium besitzt für ein Leichtmetall einen bemerkenswert hohen Schmelzpunkt
	Neben der sehr hohen Wärmekapazität besitzt es einen um 1/3 höheren Elastizitätsmodul als Stahl
	die Schwingungsdämpfung ist ebenfalls sehr hoch
	Zusätzlich besitzt es eine hohe Durchlässigkeit für Röntgenstrahlen
	die dem Angriff konzentrierter Salpetersäure widersteht
	Alphateilchen setzen aus Beryllium Neutronen frei. Bei Raumtemperatur ist Beryllium an trockener Luft beständig
	es bildet sich eine passivierende Oxidhaut
	In Salzsäure wird es schnell angegriffen
	An feuchter Luft überzieht es sich mit einer Schicht aus Hydroxid. [Bearbeiten]
Anwendungen
	als Konstruktionswerkstoff in Legierungen mit Aluminium für besonders beanspruchte und sehr leichte Produkte in der Flugzeug- und Weltraumtechnik. als Legierungsbestandteil in Kupferberylliumbronze
	Daraus werden funkenfreie nichtmagnetische Werkzeuge hergestellt
	die Wasserstoff in der Luft haben
	die in Ex(plosionsgefährdeten)-Bereichen
	eingesetzt werden
	Kernwaffen und im JET (Joint European Torus). als Neutronenmultiplikator in Schnellen Brütern und zukünftig möglicherweise in Fusionsreaktoren: 9Be + n -> 2 4He + 2 n - 1
	Ventilsitze (Motorenbau) als Moderator und Reflektor für Neutronen in Reaktoren
	57 MeV wegen seiner Durchlässigkeit für Röntgenstrahlen als Fenster in Röntgenröhren. Überwiegend wird Beryllium aber zur Herstellung von Kontakt- und Federwerkstoffen aus Berylliumbronzen verwendet
	Nichtmagnetisierbarkeit sowie elektrische und thermische Leitfähigkeit aus
	Ermüdungsfestigkeit
	Korrosionsbeständigkeit
	Elastizität
	Sie zeichnen sich durch hohe Härte
	Die herausragenden Eigenschaften von Beryllium machen es trotz seines hohen Preises und seiner Toxizität für viele Anwendungen geeignet
	Antriebssysteme in Magnetbandgeräten Golfschläger aus Berylliumbronze (Steifigkeit und Schwingungsdämpfung) Neutronenquelle: Bestrahlung mit Alphateilchen erzeugt freie Neutronen Nickel-Beryllium-Legierungen für temperaturbelastete Verbindungselemente Hochtöner von High-End-Lautsprechern [Bearbeiten]
	bewegliche Spiegel in optischen Systemen
	Weitere Anwendungen: Relaiskontakte Uhrenfedern aus Eisen-Nickel-Beryllium Elektroden für das Punktschweißen Bremsscheiben des Space Shuttles (geringes Gewicht und hohe Wärmekapazität) Rotoren in Kreiselkompassen
Geschichte
	ein Edelstein
	der Beryllium enthält) wurde 1798 durch Nicolas-Louis Vauquelin in Form seines Oxides aus den Edelsteinen Beryll und Smaragd dargestellt
	Beryllium (von griech. βηÏ?υλλος = Beryll
	1828 gelang Friedrich Wöhler und Antoine Bussy die Redukion des Berylliumchlorids mit Kalium zum metallischen Beryllium
	Wegen des süßen Geschmackes der Berylliumsalze wurde in Frankreich bis 1957 für das vierte Element die Bezeichnung Glucinium verwendet. [Bearbeiten]
Vorkommen
	Das seltene Element Beryllium kommt in 30 verschiedenen Mineralien vor
	Die wichtigsten sind Bertrandit (USA) und Beryll (China und Brasilien)
	Gadolinit
	Euklas
	Roter Beryll
	Die schönsten und wertvollsten sind die Edelsteine Aquamarin
	Phenakit und Alexandrit
	Smaragd
	Chrysoberyll
	Die Herstellung des metallischen Beryllium erfolgt überwiegend durch Reduktion von Berylliumfluorid mit Magnesium. [Bearbeiten]
Isotope
	[Bearbeiten]
Vorsichtsmaßnahmen
	Beryllium und Berylliumsalze sind giftig und krebserregend
	Lungen-
	Beryllium kann zu Haut-
	Milz- und Leberschäden führen. Beryllium akkumuliert sich im menschlichen Körper und führt nach jahrelanger Latenzzeit zur Bildung von Tumoren
	es führt zur Berylliose
	Gefährlich ist vor allen Dingen inhaliertes Beryllium
	Verschlucktes Beryllium ist relativ ungefährlich
	da es überwiegend wieder ausgeschieden wird
	Beryllium reichert sich im Tabak an
	das beim Rauchen in die Luft gelangt
	In schlecht gelüfteten Räumen sind Konzentrationen oberhalb der maximalen Arbeitsplatzkonzentration nachgewiesen worden. [Bearbeiten]
Weblinks
	mit Fotos (http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=Be) EnvironmentalChemistry.com - Beryllium (http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Be.html) It's Elemental - Beryllium (http://education.jlab.org/itselemental/ele004.html) Abbildung in der Elementansammlung von Heinrich Pniok auf www.Pniok.de (http://www.pniok.de/be.htm) cy:Beriliwm en:Beryllium es:Berilio eo:Berilo et:Berüllium fr:Béryllium hr:Berilij it:Berillio ja:ベリリウム hu:Berillium ms:Berilium nl:beryllium pl:Beryl (pierwiastek) pt:Berílio ru:Бериллий simple:Beryllium sl:berilij sv:Beryllium th:เบริลเลียม zh:�
	WebElements.com - Beryllium (http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Be/index.html) Beryllium (Periodensystem für den Schulgebrauch)

Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Beryllium aus der freien Enzyklopädie wikipedia und steht unter der GNU Lizenz für freie Dokumentation. In der wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.